Numa reação de neutralização,
de ácido sulfúrico são adicionados a
de hidróxido de cálcio.
a) Qual o reagente em excesso?
Passo 1
Vamos analisar o problema. Temos uma reação de neutralização entre ácido sulfúrico (
) e hidróxido de cálcio (
). A questão pede para descobrir qual reagente está em excesso após a reação. Para resolver isso, vamos precisar calcular as quantidades de cada reagente em mols e comparar.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a massa molar de cada reagente para converter as massas dadas em mols.
-
Ácido sulfúrico (
): -
Hidróxido de cálcio (
):
Passo 3
Agora, vamos converter as massas fornecidas em mols usando a fórmula:
-
Mols de
: -
Mols de
:
Passo 4
Observando a equação balanceada da reação:
Vemos que 1 mol de
reage com 1 mol de
.
Passo 5
Comparando os mols disponíveis:
-
: 0,102 mol -
: 0,100 mol
Como precisamos da mesma quantidade de mols para reagir completamente, percebemos que o
está em excesso.
Resposta
O reagente em excesso é o ácido sulfúrico (
).
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a) Escreva a equação balanceada para este processo.
b) Considerando uma massa de 1 kg de octano, qual deve ser o volume de gás
(Considere que nas condições da reação
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e 12 mols de
.
(a) Identifique o reagente em excesso.
(b) Estime quantos mols de cada produto são gerados e quantos mols do reagente em excesso restarão ao término da reação.
(b) Estime quantos mols de cada produto são gerados e quantos mols do reagente em excesso restarão ao término da reação.
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de ácido sulfúrico são adicionados a
de hidróxido de cálcio.
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