Numa reação de neutralização, de ácido sulfúrico são adicionados a de hidróxido de cálcio.
a) Qual o reagente em excesso?

Passo 1

Vamos analisar o problema. Temos uma reação de neutralização entre ácido sulfúrico ( ) e hidróxido de cálcio ( ). A questão pede para descobrir qual reagente está em excesso após a reação. Para resolver isso, vamos precisar calcular as quantidades de cada reagente em mols e comparar.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa molar de cada reagente para converter as massas dadas em mols.
  • Ácido sulfúrico ( ):
  • Hidróxido de cálcio ( ):

Passo 3

Agora, vamos converter as massas fornecidas em mols usando a fórmula:
  • Mols de :
  • Mols de :

Passo 4

Observando a equação balanceada da reação:
Vemos que 1 mol de reage com 1 mol de .

Passo 5

Comparando os mols disponíveis:
  • : 0,102 mol
  • : 0,100 mol
Como precisamos da mesma quantidade de mols para reagir completamente, percebemos que o está em excesso.

Resposta

O reagente em excesso é o ácido sulfúrico ( ).

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(Considere que nas condições da reação de gás).
A reação abaixo éérealizada com 12 mols de e 12 mols de .

(a) Identifique o reagente em excesso.
(b) Estime quantos mols de cada produto são gerados e quantos mols do reagente em excesso restarão ao término da reação.
Numa reação de neutralização, de ácido sulfúrico são adicionados a de hidróxido de cálcio.
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