Numa reação de neutralização,
de ácido sulfúrico são adicionados a
de hidróxido de cálcio.
a) Qual o reagente em excesso?
Passo 1
Vamos analisar o problema. Temos uma reação de neutralização entre ácido sulfúrico (
) e hidróxido de cálcio (
). A questão pede para descobrir qual reagente está em excesso após a reação. Para resolver isso, vamos precisar calcular as quantidades de cada reagente em mols e comparar.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a massa molar de cada reagente para converter as massas dadas em mols.
-
Ácido sulfúrico (
): -
Hidróxido de cálcio (
):
Passo 3
Agora, vamos converter as massas fornecidas em mols usando a fórmula:
-
Mols de
: -
Mols de
:
Passo 4
Observando a equação balanceada da reação:
Vemos que 1 mol de
reage com 1 mol de
.
Passo 5
Comparando os mols disponíveis:
-
: 0,102 mol -
: 0,100 mol
Como precisamos da mesma quantidade de mols para reagir completamente, percebemos que o
está em excesso.
Resposta
O reagente em excesso é o ácido sulfúrico (
).