Numa reação de neutralização, 10,0 g de ácido sulfúrico são adicionados a 7,40 g de hidróxido de cálcio.
H2 SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2 H2 O
a) Qual o reagente em excesso?

Passo 1

Vamos analisar o problema. Temos uma reação de neutralização entre ácido sulfúrico ( H2SO4) e hidróxido de cálcio ( Ca(OH)2). A questão pede para descobrir qual reagente está em excesso após a reação. Para resolver isso, vamos precisar calcular as quantidades de cada reagente em mols e comparar.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa molar de cada reagente para converter as massas dadas em mols.
  • Ácido sulfúrico ( H2SO4):
    M = 2 times 1,01 + 32,07 + 4 times 16,00 = 98,09 , g/mol
  • Hidróxido de cálcio ( Ca(OH)2):
    M = 40,08 + 2 times (16,00 + 1,01) = 74,10 , g/mol

Passo 3

Agora, vamos converter as massas fornecidas em mols usando a fórmula:
n = massamassa molar
  • Mols de H2SO4:
    n = 10,0 , g98,09 , g/mol approx 0,102 , mol
  • Mols de Ca(OH)2:
    n = 7,40 , g74,10 , g/mol approx 0,100 , mol

Passo 4

Observando a equação balanceada da reação:
H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2 , H2O
Vemos que 1 mol de H2SO4 reage com 1 mol de Ca(OH)2.

Passo 5

Comparando os mols disponíveis:
  • H2SO4: 0,102 mol
  • Ca(OH)2: 0,100 mol
Como precisamos da mesma quantidade de mols para reagir completamente, percebemos que o H2SO4 está em excesso.

Resposta

O reagente em excesso é o ácido sulfúrico ( H2SO4).

Exercícios relacionados