Numa reação de neutralização, de ácido sulfúrico são adicionados a de hidróxido de cálcio.
b) Qual a massa de reagente que irá sobrar no processo?

Passo 1

Então, a gente tem uma reação de neutralização onde 10,0 g de ácido sulfúrico ( ) são misturados com 7,40 g de hidróxido de cálcio ( ). A gente vai usar conceitos de estequiometria para descobrir quanto de um dos reagentes vai sobrar após a reação.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa molar de cada substância pra podermos converter as massas dadas em mols.
  • Ácido sulfúrico ( ):
    • H: 1 g/mol
    • S: 32 g/mol
    • O: 16 g/mol
    • Massa molar:
  • Hidróxido de cálcio ( ):
    • Ca: 40 g/mol
    • O: 16 g/mol
    • H: 1 g/mol
    • Massa molar:

Passo 3

Agora, vamos converter as massas dadas em mols usando as massas molares que calculamos.
  • Mols de :
  • Mols de :

Passo 4

Vamos ver qual dos reagentes vai acabar primeiro, ou seja, qual é o reagente limitante. A equação balanceada da reação é:
Isso significa que 1 mol de reage com 1 mol de . Comparando os mols que a gente tem:
  • : 0,102 mol
  • : 0,100 mol
Como temos menos mols de , esse é o reagente limitante.

Passo 5

Agora, vamos calcular quanto de vai sobrar. Como 0,100 mol de vão reagir com 0,100 mol de , sobra:
Convertendo de volta para gramas:

Resposta

Vai sobrar aproximadamente 0,196 g de ácido sulfúrico ( ) após a reação.

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Numa reação de neutralização, de ácido sulfúrico são adicionados a de hidróxido de cálcio.
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a) Escreva a equação balanceada para este processo.
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(Considere que nas condições da reação de gás).
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