Numa reação de neutralização,
de ácido sulfúrico são adicionados a
de hidróxido de cálcio.
b) Qual a massa de reagente que irá sobrar no processo?
Passo 1
Então, a gente tem uma reação de neutralização onde 10,0 g de ácido sulfúrico (
) são misturados com 7,40 g de hidróxido de cálcio (
). A gente vai usar conceitos de estequiometria para descobrir quanto de um dos reagentes vai sobrar após a reação.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a massa molar de cada substância pra podermos converter as massas dadas em mols.
-
Ácido sulfúrico (
): - H: 1 g/mol
- S: 32 g/mol
- O: 16 g/mol
- Massa molar:
-
Hidróxido de cálcio (
): - Ca: 40 g/mol
- O: 16 g/mol
- H: 1 g/mol
- Massa molar:
Passo 3
Agora, vamos converter as massas dadas em mols usando as massas molares que calculamos.
-
Mols de
: -
Mols de
:
Passo 4
Vamos ver qual dos reagentes vai acabar primeiro, ou seja, qual é o reagente limitante. A equação balanceada da reação é:
Isso significa que 1 mol de
reage com 1 mol de
. Comparando os mols que a gente tem:
-
: 0,102 mol -
: 0,100 mol
Como temos menos mols de
, esse é o reagente limitante.
Passo 5
Agora, vamos calcular quanto de
vai sobrar. Como 0,100 mol de
vão reagir com 0,100 mol de
, sobra:
Convertendo de volta para gramas:
Resposta
Vai sobrar aproximadamente 0,196 g de ácido sulfúrico (
) após a reação.
Exercícios relacionados
Numa reação de neutralização,
de ácido sulfúrico são adicionados a
de hidróxido de cálcio.
a) Qual o reagente em excesso?
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a) Escreva a equação balanceada para este processo.
b) Considerando uma massa de 1 kg de octano, qual deve ser o volume de gás liberado?
(Considere que nas condições da reação de gás).
a) Escreva a equação balanceada para este processo.
b) Considerando uma massa de 1 kg de octano, qual deve ser o volume de gás
(Considere que nas condições da reação
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?
Em uma reação entre ácido sulfúrico e hidróxido de sódio, foram misturados
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