Numa reação de neutralização, 10,0 g de ácido sulfúrico são adicionados a 7,40 g de hidróxido de cálcio.
H2 SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2 H2 O
b) Qual a massa de reagente que irá sobrar no processo?

Passo 1

Então, a gente tem uma reação de neutralização onde 10,0 g de ácido sulfúrico ( H2SO4) são misturados com 7,40 g de hidróxido de cálcio ( Ca(OH)2). A gente vai usar conceitos de estequiometria para descobrir quanto de um dos reagentes vai sobrar após a reação.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa molar de cada substância pra podermos converter as massas dadas em mols.
  • Ácido sulfúrico ( H2SO4):
    • H: 1 g/mol
    • S: 32 g/mol
    • O: 16 g/mol
    • Massa molar: 2 times 1 + 32 + 4 times 16 = 98, g/mol
  • Hidróxido de cálcio ( Ca(OH)2):
    • Ca: 40 g/mol
    • O: 16 g/mol
    • H: 1 g/mol
    • Massa molar: 40 + 2 times (16 + 1) = 74, g/mol

Passo 3

Agora, vamos converter as massas dadas em mols usando as massas molares que calculamos.
  • Mols de H2SO4:
    10,0, g98, g/mol approx 0,102, mol
  • Mols de Ca(OH)2:
    7,40, g74, g/mol approx 0,100, mol

Passo 4

Vamos ver qual dos reagentes vai acabar primeiro, ou seja, qual é o reagente limitante. A equação balanceada da reação é:
H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2, H2O
Isso significa que 1 mol de H2SO4 reage com 1 mol de Ca(OH)2. Comparando os mols que a gente tem:
  • H2SO4: 0,102 mol
  • Ca(OH)2: 0,100 mol
Como temos menos mols de Ca(OH)2, esse é o reagente limitante.

Passo 5

Agora, vamos calcular quanto de H2SO4 vai sobrar. Como 0,100 mol de Ca(OH)2 vão reagir com 0,100 mol de H2SO4, sobra:
0,102, mol - 0,100, mol = 0,002, mol
Convertendo de volta para gramas:
0,002, mol times 98, g/mol = 0,196, g

Resposta

Vai sobrar aproximadamente 0,196 g de ácido sulfúrico ( H2SO4) após a reação.

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