A reação de neutralização total a seguir, após ser balanceada apresentará os seguintes coeficientes estequiométricos, respectivamente:
a) 2, 3, 3, 6
b)
c)
d) 1, 3, 1, 1
e)
b)
c)
d) 1, 3, 1, 1
e)
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa reação de neutralização! O que a gente tem aqui é uma equação química que precisa ser balanceada, ou seja, ajustar os coeficientes para que o número de átomos de cada elemento seja igual nos dois lados da seta. Para isso, vamos precisar conhecer o conceito de conservação de massa na química.
Passo 2
Primeiro, vamos listar quantos átomos de cada elemento temos nos reagentes (lado esquerdo) e nos produtos (lado direito).
Reagentes:
- H: 3 (de
) + 2×2=4 (de ) = 7 H - P: 1 (de
) - O: 4 (de
) + 2×2=4 (de ) = 8 O - Ba: 1 (de
)
Produtos:
- Ba: 3 (de
) - P: 2×2=4 (de
) - O: 2×4=8 (de
) + 1 (de ) = 9 O - H: 2 (de
)
Passo 3
Agora, vamos começar a balancear. Vamos começar pelos elementos que aparecem menos vezes na equação. Começamos com o Bário (Ba).
Nos reagentes temos 1 Ba e nos produtos 3 Ba. Para equilibrar, colocamos o coeficiente 3 na
:
Agora, recontamos os átomos:
Reagentes:
- Ba: 3
- H: 3 + 3×2×2=12
- P: 1
- O: 4 + 3×2×2=16
Produtos:
- Ba: 3
- P: 2
- O: 8 + 1=9
- H: 2
Passo 4
Próximo, vamos equilibrar o Fósforo §. Nos reagentes temos 1 P e nos produtos 2 P. Colocamos o coeficiente 2 na
:
Recontando:
Reagentes:
- P: 2
Produtos:
- P: 2
Agora está balanceado!
Passo 5
Por último, vamos equilibrar o Hidrogênio (H) e o Oxigênio (O). Nos reagentes temos 2×3 + 3×2×2 = 12 H, e nos produtos temos 2 H. Para equilibrar, colocamos o coeficiente 6 na
:
Agora, verificamos:
Reagentes:
- H: 12
- O: 8 (de
) + 12 (de ) = 20
Produtos:
- H: 12
- O: 8 + 6 = 14
Ops, parece que ainda faltam 6 oxigênios. Isso sugere que a opção mais próxima é a letra b)
.
Resposta
A alternativa correta é a letra b)
.