A reação que ocorre na atmosfera entre ozônio e óxido nítrico é
Sabendo que a velocidade de reação depende da concentração dos dois gases reagentes expressar a lei de velocidade e classificar a reação quanto a ordem.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação que acontece na atmosfera entre o ozônio (
) e o óxido nítrico (
), formando dióxido de nitrogênio (
) e oxigênio (
). O conteúdo aqui é cinética química, que estuda como as reações acontecem e o que influencia a velocidade delas. Para resolver isso, vamos precisar entender a lei de velocidade e como determinar a ordem da reação.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre a lei de velocidade. Ela mostra como a velocidade da reação depende das concentrações dos reagentes. Geralmente, para uma reação genérica:
A lei de velocidade é dada por:
Onde:
-
é a velocidade da reação, -
é a constante de velocidade, -
e são as concentrações dos reagentes, -
e são os expoentes que indicam a ordem da reação em relação a cada reagente.
No nosso caso, a reação é:
Então, a lei de velocidade fica:
Passo 3
Agora, para classificar a reação quanto à ordem, somamos os expoentes dos reagentes na lei de velocidade. Se não tivermos mais informações (como dados experimentais para determinar
e
), geralmente assumimos que a reação é de primeira ordem em cada reagente.
Então, assumindo que
e
, a lei de velocidade fica:
E a ordem total da reação é:
Resposta
A lei de velocidade é
e a reação é de segunda ordem.