A reação que ocorre na atmosfera entre ozônio e óxido nítrico é
O3(g)+NO(g) NO2(g)+O2(g)
Sabendo que a velocidade de reação depende da concentração dos dois gases reagentes expressar a lei de velocidade e classificar a reação quanto a ordem.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação que acontece na atmosfera entre o ozônio ( O3) e o óxido nítrico ( NO), formando dióxido de nitrogênio ( NO2) e oxigênio ( O2). O conteúdo aqui é cinética química, que estuda como as reações acontecem e o que influencia a velocidade delas. Para resolver isso, vamos precisar entender a lei de velocidade e como determinar a ordem da reação.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre a lei de velocidade. Ela mostra como a velocidade da reação depende das concentrações dos reagentes. Geralmente, para uma reação genérica:
aA + bB produtos
A lei de velocidade é dada por:
v = k[A]^m [B]^n
Onde:
  • v é a velocidade da reação,
  • k é a constante de velocidade,
  • [A] e [B] são as concentrações dos reagentes,
  • m e n são os expoentes que indicam a ordem da reação em relação a cada reagente.
No nosso caso, a reação é:
O3(g) + NO(g) NO2(g) + O2(g)
Então, a lei de velocidade fica:
v = k[O3]^m [NO]^n

Passo 3

Agora, para classificar a reação quanto à ordem, somamos os expoentes dos reagentes na lei de velocidade. Se não tivermos mais informações (como dados experimentais para determinar m e n), geralmente assumimos que a reação é de primeira ordem em cada reagente.
Então, assumindo que m = 1 e n = 1, a lei de velocidade fica:
v = k[O3] [NO]
E a ordem total da reação é:
1 + 1 = 2

Resposta

A lei de velocidade é v = k[O3][NO] e a reação é de segunda ordem.

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