O nitrito de sódio,
, é utilizado como conservante de alimentos, em especial de carnes e pescados, e pode ser adicionado até no máximo
. Calcule as massas de nitrito de sódio necessárias para preparar as seguintes soluções:
a) 100 mL , concentração
;
b) 500 mL , concentração
.
a) 100 mL , concentração
b) 500 mL , concentração
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício sobre nitrito de sódio (
). A gente precisa calcular a massa de nitrito de sódio necessária para preparar duas soluções diferentes, usando os dados de volume e concentração que foram passados. Para isso, vamos usar conceitos de química como molaridade e massa molar. Vamos lá!
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que significa concentração em mol/L, também chamada de molaridade. Molaridade (
) é a quantidade de mols de soluto (nesse caso,
) por litro de solução. A fórmula para calcular a quantidade de mols (
) é:
onde:
-
é a concentração em mol/L -
é o volume da solução em litros
Passo 3
Agora, vamos calcular a massa molar do nitrito de sódio (
). A massa molar é a massa de um mol da substância e é calculada somando as massas atômicas de todos os átomos na fórmula.
- Massa de Na: aproximadamente 23 g/mol
- Massa de N: aproximadamente 14 g/mol
- Massa de O: aproximadamente 16 g/mol (e temos 2 átomos de O)
Então,
Passo 4
Com a massa molar em mãos, podemos encontrar a massa necessária de
usando a fórmula:
Agora, vamos resolver as duas partes do exercício.
Parte a) 100 mL, concentração
Passo 5
Primeiro, convertemos o volume de mL para litros, porque a concentração está em mol/L.
Passo 6
Agora, calculamos os mols de
:
Passo 7
Por fim, calculamos a massa necessária:
Parte b) 500 mL, concentração
Passo 8
Convertemos o volume de mL para litros:
Passo 9
Calculamos os mols de
:
Passo 10
E calculamos a massa necessária:
Resposta
a) Para 100 mL de solução com concentração
, são necessários 0,8625 g de nitrito de sódio.
b) Para 500 mL de solução com concentração
, são necessários 43,125 g de nitrito de sódio.