O nitrito de sódio, NaNO2, é utilizado como conservante de alimentos, em especial de carnes e pescados, e pode ser adicionado até no máximo 0,05 cg / g. Calcule as massas de nitrito de sódio necessárias para preparar as seguintes soluções:
a) 100 mL , concentração 0,125 mol / L;
b) 500 mL , concentração 1,25 mol / L.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre nitrito de sódio ( NaNO2). A gente precisa calcular a massa de nitrito de sódio necessária para preparar duas soluções diferentes, usando os dados de volume e concentração que foram passados. Para isso, vamos usar conceitos de química como molaridade e massa molar. Vamos lá!

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa concentração em mol/L, também chamada de molaridade. Molaridade ( C) é a quantidade de mols de soluto (nesse caso, NaNO2) por litro de solução. A fórmula para calcular a quantidade de mols ( n) é:
n = C times V
onde:
  • C é a concentração em mol/L
  • V é o volume da solução em litros

Passo 3

Agora, vamos calcular a massa molar do nitrito de sódio ( NaNO2). A massa molar é a massa de um mol da substância e é calculada somando as massas atômicas de todos os átomos na fórmula.
  • Massa de Na: aproximadamente 23 g/mol
  • Massa de N: aproximadamente 14 g/mol
  • Massa de O: aproximadamente 16 g/mol (e temos 2 átomos de O)
Então,
Massa molar de NaNO2 = 23 + 14 + (16 times 2) = 69 g/mol

Passo 4

Com a massa molar em mãos, podemos encontrar a massa necessária de NaNO2 usando a fórmula:
Massa = n times massa molar
Agora, vamos resolver as duas partes do exercício.

Parte a) 100 mL, concentração 0,125 mol/L

Passo 5

Primeiro, convertemos o volume de mL para litros, porque a concentração está em mol/L.
100 mL = 0,100 L

Passo 6

Agora, calculamos os mols de NaNO2:
n = C times V = 0,125 , mol/L times 0,100 , L = 0,0125 , mol

Passo 7

Por fim, calculamos a massa necessária:
Massa = 0,0125 , mol times 69 , g/mol = 0,8625 , g

Parte b) 500 mL, concentração 1,25 mol/L

Passo 8

Convertemos o volume de mL para litros:
500 mL = 0,500 L

Passo 9

Calculamos os mols de NaNO2:
n = C times V = 1,25 , mol/L times 0,500 , L = 0,625 , mol

Passo 10

E calculamos a massa necessária:
Massa = 0,625 , mol times 69 , g/mol = 43,125 , g

Resposta

a) Para 100 mL de solução com concentração 0,125 , mol/L, são necessários 0,8625 g de nitrito de sódio.
b) Para 500 mL de solução com concentração 1,25 , mol/L, são necessários 43,125 g de nitrito de sódio.

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