A reação entre o óxido nítrico (NO) e o oxigênio para formar dióxido de nitrogênio (NO2) é um passo chave na formação do smog fotoquímico:
NO(g)+O2(g)=NO2(g)
Quantos gramas de NO2 são formados na reação completa de 1,44 g de O2 ?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado nos apresenta uma reação química onde o óxido nítrico (NO) reage com o oxigênio (O₂) para formar dióxido de nitrogênio (NO₂). A gente precisa descobrir quantos gramas de NO₂ são formados a partir de 1,44 gramas de O₂. Para resolver isso, vamos usar conceitos de estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações entre as quantidades de reagentes e produtos nas reações químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos encontrar a massa molar do O₂. A massa molar é a massa de uma mole de uma substância. O oxigênio molecular (O₂) tem dois átomos de oxigênio. Como a massa molar do oxigênio (O) é aproximadamente 16 g/mol, então:
Massa molar do O2 = 2 times 16, g/mol = 32, g/mol

Passo 3

Agora, vamos calcular quantas moles de O₂ temos em 1,44 gramas:
Número de mo<=s = MassaMassa molar = 1,44, g32, g/mol = 0,045, mol ú

Passo 4

Olha a equação balanceada da reação:
NO + O2 NO2
Isso significa que 1 mole de O₂ produz 2 moles de NO₂, já que para cada molécula de O₂, formam-se duas moléculas de NO₂. Então, usamos a relação estequiométrica para encontrar as moles de NO₂:
0,045, mol, O2 times 2, mol, NO21, mol, O2 = 0,09, mol, NO2

Passo 5

Agora, vamos encontrar a massa de NO₂ formada. Primeiro, calculamos a massa molar do NO₂:
Massa molar do NO2 = 14, (N) + 2 times 16, (O) = 14 + 32 = 46, g/mol
Então, multiplicamos o número de moles de NO₂ pela sua massa molar:
0,09, mol times 46, g/mol = 4,14, g

Resposta

São formados 4,14 gramas de dióxido de nitrogênio (NO₂) na reação completa de 1,44 gramas de oxigênio (O₂).

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