A reação entre o óxido nítrico (NO) e o oxigênio para formar dióxido de nitrogênio
é um passo chave na formação do smog fotoquímico:
Quantos gramas de
são formados na reação completa de
de
?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado nos apresenta uma reação química onde o óxido nítrico (NO) reage com o oxigênio (O₂) para formar dióxido de nitrogênio (NO₂). A gente precisa descobrir quantos gramas de NO₂ são formados a partir de 1,44 gramas de O₂. Para resolver isso, vamos usar conceitos de estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações entre as quantidades de reagentes e produtos nas reações químicas.
Passo 2
Primeiro, vamos encontrar a massa molar do O₂. A massa molar é a massa de uma mole de uma substância. O oxigênio molecular (O₂) tem dois átomos de oxigênio. Como a massa molar do oxigênio (O) é aproximadamente 16 g/mol, então:
Passo 3
Agora, vamos calcular quantas moles de O₂ temos em 1,44 gramas:
Passo 4
Olha a equação balanceada da reação:
Isso significa que 1 mole de O₂ produz 2 moles de NO₂, já que para cada molécula de O₂, formam-se duas moléculas de NO₂. Então, usamos a relação estequiométrica para encontrar as moles de NO₂:
Passo 5
Agora, vamos encontrar a massa de NO₂ formada. Primeiro, calculamos a massa molar do NO₂:
Então, multiplicamos o número de moles de NO₂ pela sua massa molar:
Resposta
São formados 4,14 gramas de dióxido de nitrogênio (NO₂) na reação completa de 1,44 gramas de oxigênio (O₂).
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Quantos mols de
são formados na reação completa de 0,254 mol de
?
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