A reação entre o óxido nítrico (NO) e o oxigênio para formar dióxido de nitrogênio
é um passo chave na formação do smog fotoquímico:
Quantos mols de
são formados na reação completa de 0,254 mol de
?
Passo 1
Nessa questão, a gente tem a reação entre o óxido nítrico (NO) e o oxigênio (
) que forma dióxido de nitrogênio (
). Precisamos descobrir quantos mols de
são produzidos quando reagem 0,254 mol de
. Para resolver isso, vamos usar a estequiometria das reações químicas, que nos ajuda a relacionar as quantidades dos reagentes e produtos.
Passo 2
Primeiro, vamos verificar se a equação química está balanceada, ou seja, se tem o mesmo número de átomos de cada elemento nos dois lados da seta. A equação dada é:
Vamos contar os átomos:
- Lado dos reagentes: 1 átomo de N, 3 átomos de O (1 no NO e 2 no
). - Lado dos produtos: 1 átomo de N e 2 átomos de O.
Como os átomos de oxigênio não estão balanceados, precisamos ajustar os coeficientes. Colocando 2 NO e 2
, a equação fica:
Agora, está balanceada: 2 átomos de N e 4 átomos de O em ambos os lados.
Passo 3
Com a equação balanceada, podemos ver a relação molar entre o
e o
. Pela equação, 1 mol de
produz 2 mols de
. Isso significa que a cada mol de oxigênio usado, formamos 2 mols de dióxido de nitrogênio.
Passo 4
Agora, usamos a quantidade de
fornecida para calcular quantos mols de
serão formados. Multiplicamos a quantidade de
pela relação molar que achamos:
Resposta
São formados 0,508 mol de
na reação completa de 0,254 mol de
.