A reação: Pb + CuCl2 → PbCl2 + Cu é um exemplo de:
deslocamento simples,
combinação,
decomposição,
deslocamento duplo,
adição fracionada. Qual alternativa é a correta?

Passo 1

Vamos dar uma olhada na questão que você trouxe: Pb + CuCl₂ → PbCl₂ + Cu. O que precisamos fazer aqui é identificar que tipo de reação química essa equação representa. Para resolver isso, vamos revisar os diferentes tipos de reações químicas e ver qual se encaixa melhor nesse caso.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar alguns tipos comuns de reações químicas:
  • Deslocamento Simples: Quando um elemento mais reativo substitui outro elemento em um composto.
  • Combinação: Dois ou mais reagentes se combinam para formar um único produto.
  • Decomposição: Um único reagente se decompõe em dois ou mais produtos.
  • Deslocamento Duplo: Troca de íons entre dois compostos, formando dois novos compostos.
  • Adição Fracionada: Esse termo não é comum em química e pode ser uma opção para confundir.

Passo 3

Agora, vamos analisar a reação que temos: Pb + CuCl₂ → PbCl₂ + Cu.
  • Pb (chumbo) está reagindo com CuCl₂ (cloreto de cobre).
  • O Pb está substituindo o Cu no composto CuCl₂, formando PbCl₂ (cloreto de chumbo) e liberando Cu (cobre).
Isso mostra que o chumbo está deslocando o cobre no cloreto. Esse processo de um elemento substituir outro em um composto é característico de uma reação de deslocamento simples.

Passo 4

Comparando com as opções fornecidas:
  1. Deslocamento simples – É exatamente o que ocorreu na reação.
  2. Combinação – Não se aplica, pois temos mais de um produto.
  3. Decomposição – Não se aplica, pois temos mais de um reagente e um produto.
  4. Deslocamento duplo – Não é o caso, pois não houve troca de íons entre dois compostos.
  5. Adição fracionada – Não é uma classificação padrão para reações químicas.
Portanto, a opção correta é deslocamento simples.

Resposta

A alternativa correta é deslocamento simples.

Exercícios relacionados