Para a reação
Dados:
a) Calcule a variação da energia de Gibbs padrão da reação.
Dados:
a) Calcule a variação da energia de Gibbs padrão da reação.
Passo 1
Beleza, vamos lá! Temos uma reação química onde 2 moléculas de gás hidrogênio (
) reagem com 1 molécula de gás oxigênio (
) para formar 2 moléculas de vapor d’água (
). O conteúdo que vamos usar aqui é a Energia de Gibbs, especificamente a variação padrão dessa energia para a reação. Para calcular isso, vamos precisar das energias de Gibbs padrão de formação dos reagentes e produtos.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que a Energia de Gibbs padrão de formação (
) é a energia necessária para formar 1 mol de uma substância a partir de seus elementos em suas formas padrão, na temperatura e pressão padrão. Importante: para elementos puros nas suas formas padrão, essa energia é zero. Ou seja,
e
.
Passo 3
Agora, sabemos que
. Esse valor nos diz que formar 1 mol de vapor d’água a partir de hidrogênio e oxigênio libera 237,2 kJ de energia.
Passo 4
Para encontrar a variação total da energia de Gibbs da reação (
), usamos a fórmula:
Passo 5
Vamos calcular cada parte:
- Produtos: Temos 2 mols de
, então:
- Reagentes: Temos 2 mols de
e 1 mol de , ambas com , então:
Passo 6
Substituindo na fórmula:
Resposta
A variação da energia de Gibbs padrão da reação é
.