As reações de formação do
e do
são exotérmicas, e as variações de entalpias destas reações são
e
, respectivamente.
Assinale a alternativa que apresenta corretamente a quantidade de energia envolvida na reação entre 1 mol de
gasoso e
, assim como o tipo de processo.
a)
, endotérmico
b)
, exotérmico
c)
, endotérmico
d)
, exotérmico
e)
, endotérmico
Assinale a alternativa que apresenta corretamente a quantidade de energia envolvida na reação entre 1 mol de
b)
c)
d)
e)
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão sobre entalpia de reações químicas! Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. A gente tem duas reações de formação do dióxido de enxofre (
) e do trióxido de enxofre (
), que são exotérmicas, ou seja, liberam calor. As variações de entalpia dessas reações são
para
e
para
. Precisamos descobrir a quantidade de energia envolvida quando 1 mol de
reage com
para formar
, além de identificar se o processo é endotérmico ou exotérmico.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar da Lei de Hess, que diz que a variação total de entalpia em uma reação química é igual à soma das variações de entalpia das etapas individuais. A fórmula geral é:
Aqui,
representa a variação de entalpia de formação das substâncias envolvidas.
Passo 3
Vamos identificar as entalpias de formação dos produtos e reagentes na reação dada:
- Produtos:
, com - Reagentes:
com e (como o oxigênio está na forma padrão, )
Passo 4
Aplicando a fórmula da Lei de Hess:
Isso significa que a reação total libera
de energia, já que a variação de entalpia é negativa (exotérmica).
Passo 5
Agora, como a questão pede a variação de entalpia por 1 mol de
, dividimos o valor total por 2:
Então, a variação de entalpia por mol de
é
.
Resposta
A quantidade de energia envolvida é
por mol de
, e o processo é exotérmico.