Reações químicas ocorrem entre reagentes para produzir produtos, os quais possuem os mesmos átomos, mas rearranjados entre si. Uma reação foi realizada entre 750 g de amônia e 750 g de gás oxigênio, conforme equação:
NH3+O2 NO+H2 O
Dadas as massas atômicas (em g/mol): N=14 ; H=1 ; O=16, julgue os itens abaixo em verdadeiro (V) ou falso (F):
( ) A equação balanceada é: 4 NH3+5 O2 4 NO+6 H2 O

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você tem uma reação química onde amônia ( ) reage com gás oxigênio ( ) para formar óxido nítrico ( ) e água ( ). A questão é saber se a equação que foi dada está balanceada, ou seja, se o número de átomos de cada elemento está igual nos reagentes e nos produtos. Para resolver isso, vamos contar quantos átomos de cada elemento temos de cada lado da equação.

Passo 2

Primeiro, vamos anotar a equação que queremos verificar:
4 NH3 + 5 O2 4 NO + 6 H2O

Passo 3

Agora, vamos contar os átomos nos reagentes (lado esquerdo da seta):
  • Nitrogênio (N): Cada molécula de tem 1 átomo de N. Como temos 4 moléculas, temos átomos de N.
  • Hidrogênio (H): Cada molécula de tem 3 átomos de H. Assim, temos átomos de H.
  • Oxigênio (O): Cada molécula de tem 2 átomos de O. Com 5 moléculas, temos átomos de O.

Passo 4

Agora, vamos contar os átomos nos produtos (lado direito da seta):
  • Nitrogênio (N): Cada molécula de tem 1 átomo de N. Com 4 moléculas, temos átomos de N.
  • Hidrogênio (H): Cada molécula de tem 2 átomos de H. Com 6 moléculas, temos átomos de H.
  • Oxigênio (O): Cada molécula de tem 1 átomo de O e cada molécula de também tem 1 átomo de O. Então, temos átomos de O.

Passo 5

Vamos comparar agora:
  • Nitrogênio (N): 4 nos reagentes e 4 nos produtos — igual!
  • Hidrogênio (H): 12 nos reagentes e 12 nos produtos — igual!
  • Oxigênio (O): 10 nos reagentes e 10 nos produtos — igual!

Resposta

V

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