Reações químicas ocorrem entre reagentes para produzir produtos, os quais possuem os mesmos átomos, mas rearranjados entre si. Uma reação foi realizada entre 750 g de amônia e 750 g de gás oxigênio, conforme equação:
NH3+O2 NO+H2 O
Dadas as massas atômicas (em g/mol): N=14 ; H=1 ; O=16, julgue os itens abaixo em verdadeiro (V) ou falso (F):
( ) O número de mols de O2 utilizado na reação foi 23,4 mols

Passo 1

Beleza, vamos lá! Temos um problema de química envolvendo reações químicas e cálculos de massa e mols. A gente vai precisar entender como balancear uma equação química, calcular massas molares e usar proporções para descobrir quantos mols de oxigênio ( O2) foram realmente usados na reação. Vamos resolver passo a passo para ficar tudo bem claro!

Passo 2

Primeiro, vamos dar uma olhada na equação química que foi fornecida:
NH3 + O2 NO + H2O
Para começar a resolver, precisamos garantir que a equação está balanceada, ou seja, que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo nos reagentes e nos produtos.

Passo 3

Vamos contar os átomos de cada elemento em ambos os lados da equação:
  • Amasse dos Reagentes:
    • NH3: 1 N e 3 H
    • O2: 2 O
  • Produtos:
    • NO: 1 N e 1 O
    • H2O: 2 H e 1 O
Agora, vemos que os átomos de nitrogênio (N) e hidrogênio (H) estão equilibrados, mas o oxigênio (O) não está. Nos reagentes temos 2 O e nos produtos temos 1 O na NO e 1 O na H2O, totalizando 2 O. Então, na verdade, a equação já está balanceada!

Passo 4

Agora que a equação está balanceada, podemos passar para os cálculos. Primeiro, precisamos encontrar as massas molares dos reagentes:
  • Amônia ( NH3):
    • N: 14 g/mol
    • H: 1 g/mol × 3 = 3 g/mol
    • Total: 14 + 3 = 17 g/mol
  • Oxigênio ( O2):
    • O: 16 g/mol × 2 = 32 g/mol

Passo 5

Vamos calcular quantos mols temos de cada reagente:
  • Mols de NH3:
    Mols = MassaMassa Molar = 750,g17,g/mol approx 44,12,mol
  • Mols de O2:
    Mols = 750,g32,g/mol approx 23,44,mol

Passo 6

Agora, olhando a equação balanceada, a proporção entre NH3 e O2 é de 1:1. Isso significa que para cada mol de NH3, precisamos de 1 mol de O2.
Mas temos 44,12 mols de NH3 e apenas 23,44 mols de O2. Portanto, o O2 é o reagente limitante — ou seja, vai determinar a quantidade de produto que será formada.
Então, o número de mols de O2 realmente utilizados na reação é de 23,44 mols.

Resposta

Falso. O número de mols de O2 utilizado na reação foi aproximadamente 23,44 mols.

Exercícios relacionados