Reações químicas ocorrem entre reagentes para produzir produtos, os quais possuem os mesmos átomos, mas rearranjados entre si. Uma reação foi realizada entre 750 g de amônia e 750 g de gás oxigênio, conforme equação:
Dadas as massas atômicas (em g/mol):
, julgue os itens abaixo em verdadeiro (V) ou falso (F):
( ) O reagente limitante é o
( ) O reagente limitante é o
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação química onde 750 g de amônia (
) reagem com 750 g de gás oxigênio (
) para formar monóxido de nitrogênio (
) e água (
). O que precisamos descobrir é se a amônia é o reagente limitante nessa reação. Para isso, vamos usar os conceitos de estequiometria e reagente limitante, que nos ajudam a entender qual dos reagentes vai ser completamente consumido primeiro na reação.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a massa molar de cada reagente para conseguir saber quantos mols a gente tem de cada um. As massas atômicas são: N = 14 g/mol, H = 1 g/mol e O = 16 g/mol.
Para a amônia (
):
Para o gás oxigênio (
):
Passo 3
Agora, vamos descobrir quantos mols temos de cada reagente usando a fórmula:
Para a amônia:
Para o gás oxigênio:
Passo 4
Vamos analisar a equação balanceada:
Parece que a equação já está balanceada com coeficientes 1:1:1:1.
Então, a relação molar entre
e
é de 1:1. Ou seja, para cada mol de amônia, precisamos de 1 mol de oxigênio.
Passo 5
Agora, vamos comparar os mols que temos com a relação molar necessária.
Temos:
- 44,12 mol de
- 23,44 mol de
Segundo a relação 1:1, para reagir completamente 23,44 mol de
, precisaríamos de 23,44 mol de
.
Como temos muito mais amônia do que o necessário para reagir com o oxigênio disponível, isso significa que o oxigênio vai acabar primeiro.
Passo 6
Então, concluímos que o reagente que se esgota primeiro, ou seja, o reagente limitante, é o gás oxigênio (
), e não a amônia (
).
Resposta
Falso. O reagente limitante é o gás oxigênio (
).