Por que em reaçōes de volume variável, usamos o número de mols ao invés de concentração?

Passo 1

Vamos entender o que a questão está nos perguntando. Ela quer saber por que, em reações químicas onde o volume pode variar, a gente usa o número de mols dos reagentes e produtos ao invés da concentração. Para resolver isso, vamos precisar entender conceitos de estequiometria e as relações entre mols, concentração e volume.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a concentração ( ) é definida como o número de mols ( ) de uma substância dividido pelo volume ( ) da solução:
Isso significa que a concentração depende tanto da quantidade de substância quanto do volume da solução.

Passo 3

Em reações de volume variável, o volume não é constante; ele pode mudar durante a reação. Se usarmos a concentração, qualquer variação no volume afetaria diretamente os valores de concentração, tornando difícil acompanhar a quantidade real de reagentes ou produtos presentes.

Passo 4

Ao usar o número de mols, que é uma quantidade fixa de matéria, independente do volume, evitamos que mudanças no volume interfiram na quantificação dos reagentes e produtos. Isso torna os cálculos mais precisos e consistentes, já que os mols não mudam com o volume.

Passo 5

Além disso, muitas equações químicas e leis, como a Lei dos Gases Ideais ( ), relacionam diretamente os mols com outras variáveis, facilitando a análise em reações onde o volume varia.

Passo 6

Portanto, ao trabalhar com reações de volume variável, usar o número de mols nos permite focar na quantidade real de substância envolvida na reação sem a interferência das mudanças no volume.

Resposta

Em reações de volume variável, usamos o número de mols ao invés de concentração porque os mols representam a quantidade real de substância, independentemente das alterações no volume, garantindo precisão nos cálculos e facilitando a análise da reação.

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