Um recipiente cheio com 2,46 kg de água sofreu uma variaçāo de temperatura de 25,24^circ C para 27,31^circ C. Quanto de calor, medido em quilojoules, a água absorveu? (A capacidade calorifica especifica da agua é 4,18 Jg^-1 ^circ C^-1.)

Passo 1

Vamos entender o que o exercício está pedindo. Temos um recipiente com 2,46 kg de água que teve a temperatura aumentada de para . Queremos descobrir quanto de calor, em quilojoules, a água absorveu. Para resolver isso, vamos usar conceitos de calorimetria, especificamente a fórmula que relaciona a quantidade de calor absorvido com a massa, capacidade calorífica e variação de temperatura.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar a fórmula básica para calcular o calor absorvido ou liberado:
Q = m times c times De
Onde:
  • é o calor (em joules, J)
  • é a massa da substância (em gramas, g)
  • é a capacidade calorífica específica (em )
  • é a variação de temperatura (em )

Passo 3

Vamos garantir que todas as unidades estejam corretas. A massa está em quilogramas (kg), mas a capacidade calorífica específica está em joules por grama por grau Celsius ( 2,46 , kg = 2460 , g ). Então, precisamos converter a massa de kg para gramas:

Passo 4

Agora, vamos calcular a variação de temperatura ( De):

Passo 5

Com todos os valores prontos, podemos substituir na fórmula para encontrar Q = 2460 , g times 4,18 , Jg^-1^circ C^-1 times 2,07^circ C :
Q = 2460 times 4,18 times 2,07 = 21242,916 , J
1 , kJ = 1000 , J Rightarrow 21242,916 , J = 21,242916 , kJ
Como a questão pede o valor em quilojoules (kJ), vamos converter:

Resposta

A água absorveu aproximadamente 21,24 kJ de calor.

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