Um recipiente cheio com
de água sofreu uma variaçāo de temperatura de
para
. Quanto de calor, medido em quilojoules, a água absorveu? (A capacidade calorifica especifica da agua é
.)
Passo 1
Vamos entender o que o exercício está pedindo. Temos um recipiente com 2,46 kg de água que teve a temperatura aumentada de
para
. Queremos descobrir quanto de calor, em quilojoules, a água absorveu. Para resolver isso, vamos usar conceitos de calorimetria, especificamente a fórmula que relaciona a quantidade de calor absorvido com a massa, capacidade calorífica e variação de temperatura.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar a fórmula básica para calcular o calor absorvido ou liberado:
Onde:
-
é o calor (em joules, J) -
é a massa da substância (em gramas, g) -
é a capacidade calorífica específica (em ) -
é a variação de temperatura (em )
Passo 3
Vamos garantir que todas as unidades estejam corretas. A massa está em quilogramas (kg), mas a capacidade calorífica específica está em joules por grama por grau Celsius (
). Então, precisamos converter a massa de kg para gramas:
Passo 4
Agora, vamos calcular a variação de temperatura (
):
Passo 5
Com todos os valores prontos, podemos substituir na fórmula para encontrar
:
Como a questão pede o valor em quilojoules (kJ), vamos converter:
Resposta
A água absorveu aproximadamente 21,24 kJ de calor.