Um recipiente continha 500 g de solução aquosa de a quente, com em peso de . No entanto, essa solução foi resfriada até a temperatura de , ocorrendo a cristalização de . Sabendo que o coeficiente de solubilidade a do é igual a de água, a massa de cristais obtidos de será igual a: (Resposta:115g)

Passo 1

Primeiro, vamos entender o enunciado. Temos 500 g de uma solução aquosa de (clorato de potássio) a quente, onde 30% desse peso é . O problema nos diz que ao resfriar a solução para , parte do cristaliza. Nosso objetivo é encontrar a massa de cristais de que se formam.
Para resolver isso, precisamos usar conceitos de concentração de soluções e solubilidade. Vamos precisar calcular a quantidade inicial de , a quantidade que permanece dissolvida após o resfriamento e, por fim, a massa que cristaliza.

Passo 2

Primeiro, calculamos a massa inicial de na solução quente. Sabemos que 30% de 500 g é .

Passo 3

Agora, precisamos determinar a quantidade de que pode se manter dissolvida na solução a . A solubilidade a essa temperatura é de de água.
Primeiro, encontramos a massa de água na solução inicial. Se 30% são , então 70% são água.
á

Passo 4

Com a massa de água, calculamos a quantidade máxima de que pode permanecer dissolvida a .

Passo 5

Agora, para encontrar a massa de que cristaliza, subtraímos a quantidade que permanece dissolvida da quantidade inicial.

Resposta

A massa de cristais obtidos de será igual a .

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