Em um recipiente foram postas massas de alguns compostos, HCl, NaOH e O3, com as respectivas quantidades, 23 g, 1,32 times 10^-2 kg e 6 g . Determine o número de mols de para cada uma das espécies mencionadas.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A gente tem três compostos: HCl, NaOH e O3, com massas de 23 g, 1,32 times 10^-2 kg e 6 g, respectivamente. O que a gente precisa fazer é transformar essas massas em número de mols. Para isso, vamos usar a fórmula básica da química que relaciona massa, molaridade e número de mols.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar da fórmula para calcular o número de mols:
n = mM
Onde:
  • n é o número de mols
  • m é a massa do composto
  • M é a massa molar do composto

Passo 3

Vamos calcular a massa molar de cada composto. A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na molécula.
Para HCl:
  • Hidrogênio (H): aproximadamente 1 g/mol
  • Cloro (Cl): aproximadamente 35,45 g/mol
MHCl = 1 + 35,45 = 36,45 g/mol

Passo 4

Para NaOH:
  • Sódio (Na): aproximadamente 22,99 g/mol
  • Oxigênio (O): aproximadamente 16,00 g/mol
  • Hidrogênio (H): aproximadamente 1,01 g/mol
MNaOH = 22,99 + 16,00 + 1,01 = 40,00 g/mol

Passo 5

Para O3:
  • Oxigênio (O): aproximadamente 16,00 g/mol por átomo. Como temos 3 átomos:
MO3 = 3 times 16,00 = 48,00 g/mol

Passo 6

Agora que temos as massas molares, vamos converter as massas fornecidas para mols usando a fórmula que mostramos antes.

Passo 7

Primeiro, HCl:
nHCl = 23 g36,45 g/mol approx 0,63 mol

Passo 8

Segundo, NaOH:
Primeiro, vamos converter a massa de NaOH de kg para g para facilitar:
1,32 times 10^-2 kg = 13,2 g
Agora, calculamos os mols:
nNaOH = 13,2 g40,00 g/mol = 0,33 mol

Passo 9

Por último, O3:
nO3 = 6 g48,00 g/mol = 0,125 mol

Resposta

O número de mols para cada espécie é:
nHCl approx 0,63 mol, nNaOH = 0,33 mol, nO3 = 0,125 mol

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