Em um recipiente foram postas massas de alguns compostos,
e
, com as respectivas quantidades,
e 6 g . Determine o número de mols de para cada uma das espécies mencionadas.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A gente tem três compostos:
,
e
, com massas de
,
e
, respectivamente. O que a gente precisa fazer é transformar essas massas em número de mols. Para isso, vamos usar a fórmula básica da química que relaciona massa, molaridade e número de mols.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar da fórmula para calcular o número de mols:
Onde:
-
é o número de mols -
é a massa do composto -
é a massa molar do composto
Passo 3
Vamos calcular a massa molar de cada composto. A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na molécula.
Para
:
- Hidrogênio (H): aproximadamente
- Cloro (Cl): aproximadamente
Passo 4
Para
:
- Sódio (Na): aproximadamente
- Oxigênio (O): aproximadamente
- Hidrogênio (H): aproximadamente
Passo 5
Para
:
- Oxigênio (O): aproximadamente
por átomo. Como temos 3 átomos:
Passo 6
Agora que temos as massas molares, vamos converter as massas fornecidas para mols usando a fórmula que mostramos antes.
Passo 7
Primeiro,
:
Passo 8
Segundo,
:
Primeiro, vamos converter a massa de de kg para g para facilitar:
Primeiro, vamos converter a massa de
Agora, calculamos os mols:
Passo 9
Por último,
:
Resposta
O número de mols para cada espécie é:
Exercícios relacionados
Faça as seguintes conversões químicas:
gramas de
número de átomos de H
Quantos prótons, nêutrons e elétrons existem em cada átomo abaixo e indique qual destes átomos tem o maior número de nêutrons em seu núcleo.
a)
b)
c) Estrôncio-90.
d)
e) Fósforo-31.
f) Césio-137.
a)
b)
c) Estrôncio-90.
d)
e) Fósforo-31.
f) Césio-137.
Represente a estrutura de Lewis de cada uma das espécies e determine a carga formal dos átomos presentes nelas.
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
Calcule os percentuais mássicos para cada um dos átomos, em 100 g , dos seguintes compostos: