Em um recipiente foram postas massas de alguns compostos, e , com as respectivas quantidades, e 6 g . Determine o número de mols de para cada uma das espécies mencionadas.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A gente tem três compostos: , e , com massas de , e , respectivamente. O que a gente precisa fazer é transformar essas massas em número de mols. Para isso, vamos usar a fórmula básica da química que relaciona massa, molaridade e número de mols.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar da fórmula para calcular o número de mols:
Onde:
  • é o número de mols
  • é a massa do composto
  • é a massa molar do composto

Passo 3

Vamos calcular a massa molar de cada composto. A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na molécula.
Para :
  • Hidrogênio (H): aproximadamente
  • Cloro (Cl): aproximadamente

Passo 4

Para :
  • Sódio (Na): aproximadamente
  • Oxigênio (O): aproximadamente
  • Hidrogênio (H): aproximadamente

Passo 5

Para :
  • Oxigênio (O): aproximadamente por átomo. Como temos 3 átomos:

Passo 6

Agora que temos as massas molares, vamos converter as massas fornecidas para mols usando a fórmula que mostramos antes.

Passo 7

Primeiro, :

Passo 8

Segundo, :
Primeiro, vamos converter a massa de de kg para g para facilitar:
Agora, calculamos os mols:

Passo 9

Por último, :

Resposta

O número de mols para cada espécie é:

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Faça as seguintes conversões químicas: gramas de número de átomos de H
Quantos prótons, nêutrons e elétrons existem em cada átomo abaixo e indique qual destes átomos tem o maior número de nêutrons em seu núcleo.
a)
b)
c) Estrôncio-90.
d)
e) Fósforo-31.
f) Césio-137.
Represente a estrutura de Lewis de cada uma das espécies e determine a carga formal dos átomos presentes nelas.
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
Calcule os percentuais mássicos para cada um dos átomos, em 100 g , dos seguintes compostos: