Calcule os percentuais mássicos para cada um dos átomos, em 100 g , dos seguintes compostos:
Passo 1
Vamos entender o que a questão está pedindo. Precisamos calcular os percentuais mássicos de cada átomo presente no composto
, considerando uma massa total de 100 g. Para resolver isso, vamos precisar usar conhecimentos de composição percentual de substâncias químicas e cálculos de massa molar.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a massa molar de
. A massa molar é a soma das massas atômicas dos elementos que compõem o composto. A massa atômica do hidrogênio (H) é aproximadamente 1 g/mol e a do cloro (Cl) é aproximadamente 35,45 g/mol.
Calculando a massa molar:
Passo 3
Agora, vamos calcular a porcentagem mássica de cada elemento no
. A fórmula para calcular o percentual mássico de um elemento é:
Passo 4
Calculando o percentual mássico do hidrogênio (H):
Passo 5
Calculando o percentual mássico do cloro (Cl):
Resposta
Em 100 g de
, aproximadamente 2,74 g são de hidrogênio e 97,26 g são de cloro.
Exercícios relacionados
Represente a estrutura de Lewis de cada uma das espécies e determine a carga formal dos átomos presentes nelas.
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
Em um recipiente foram postas massas de alguns compostos,
e
, com as respectivas quantidades,
e 6 g . Determine o número de mols de para cada uma das espécies mencionadas.
Calcule os percentuais mássicos para cada um dos átomos, em 100 g , dos seguintes compostos:
Mostre como como ocorre a formação das ligações entre os átomos segundo a teoria da ligação de valência (TLV).
a) I-F
b)
c)
d)
e)
f)
a) I-F
b)
c)
d)
e)
f)