Calcule os percentuais mássicos para cada um dos átomos, em 100 g , dos seguintes compostos:

Passo 1

Vamos entender o que a questão está pedindo. Precisamos calcular os percentuais mássicos de cada átomo presente no composto , considerando uma massa total de 100 g. Para resolver isso, vamos precisar usar conhecimentos de composição percentual de substâncias químicas e cálculos de massa molar.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa molar de . A massa molar é a soma das massas atômicas dos elementos que compõem o composto. A massa atômica do hidrogênio (H) é aproximadamente 1 g/mol e a do cloro (Cl) é aproximadamente 35,45 g/mol.
Calculando a massa molar:

Passo 3

Agora, vamos calcular a porcentagem mássica de cada elemento no . A fórmula para calcular o percentual mássico de um elemento é:

Passo 4

Calculando o percentual mássico do hidrogênio (H):

Passo 5

Calculando o percentual mássico do cloro (Cl):

Resposta

Em 100 g de , aproximadamente 2,74 g são de hidrogênio e 97,26 g são de cloro.

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Represente a estrutura de Lewis de cada uma das espécies e determine a carga formal dos átomos presentes nelas.
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
Em um recipiente foram postas massas de alguns compostos, e , com as respectivas quantidades, e 6 g . Determine o número de mols de para cada uma das espécies mencionadas.
Calcule os percentuais mássicos para cada um dos átomos, em 100 g , dos seguintes compostos:
Mostre como como ocorre a formação das ligações entre os átomos segundo a teoria da ligação de valência (TLV).
a) I-F
b)
c)
d)
e)
f)