Qual a relação entre concentração e absorbância?

Passo 1

Então, a pergunta é: qual é a relação entre concentração e absorbância? Vamos abordar isso usando a lei de Beer-Lambert, que é um conceito da química analítica e da espectroscopia. Para resolver, vamos precisar entender essa lei e como aplicar a fórmula que a descreve.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre a lei de Beer-Lambert. Essa lei estabelece que a absorbância (A) de uma solução é diretamente proporcional à concentração © da substância absorvente presente nela. Além disso, a absorbância também depende do caminho óptico (b), que é a distância que a luz percorre através da solução, e do coeficiente de absorção molar (ε), que é uma constante específica para cada substância e comprimento de onda da luz utilizada.

Passo 3

A fórmula matemática que representa a lei de Beer-Lambert é:
A = varepsilon cdot b cdot c
Aqui:
  • é a absorbância (sem unidade),
  • é o coeficiente de absorção molar (em L·mol⁻¹·cm⁻¹),
  • é o caminho óptico (em cm),
  • é a concentração da solução (em mol·L⁻¹).

Passo 4

Para entender melhor, vamos analisar como cada termo influencia a relação entre concentração e absorbância:
  • Se a concentração aumenta, mantendo e constantes, a absorbância também aumenta proporcionalmente.
  • Isso significa que há uma relação linear entre concentração e absorbância, ou seja, quanto mais concentrada a solução, mais luz ela absorve.

Resposta

A absorbância de uma solução aumenta proporcionalmente à sua concentração, conforme descrito pela lei de Beer-Lambert:
A = varepsilon cdot b cdot c
Isso significa que, mantendo constante o caminho óptico e o coeficiente de absorção, a concentração maior resulta em maior absorbância.

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