e podem ser determinados simultaneamente pela reação com metiomeprazina . O máximo de absorção para o Pd ocorre em 480 nm , enquanto para o complexo de Au está a 635 nm . Uma amostra de 25 mL foi tratada com excesso do complexante e depois diluída para . Calcule as molaridades de Pd (II) e II), na amostra se a solução diluída apresentar uma absorbância de 0,533 a 480 nm e 0,590 a 635 nm quando medida em uma célula de .
Parâmetros Complexo de Pd Complexo de Au
480 635 480 635

Passo 1

Beleza, vamos começar resumindo o que a questão está pedindo. Temos uma mistura contendo íons de Pd(II) e Au(II) que reagiram com metiomeprazina, formando complexos que absorvem luz em dois comprimentos de onda diferentes: 480 nm e 635 nm. O objetivo é descobrir as concentrações desses íons na amostra original usando as leituras de absorbância fornecidas. Para isso, vamos usar a lei de Beer-Lambert, que relaciona a absorbância com a concentração de cada espécie na solução.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar a Lei de Beer-Lambert, que diz:
onde:
  • é a absorbância,
  • é o coeficiente de absorção molar (em ),
  • é a concentração da substância (em ),
  • é o comprimento do caminho da célula (em cm).
Como temos duas substâncias absorvendo em dois comprimentos de onda diferentes, vamos montar um sistema de equações para resolver as concentrações de Pd(II) e Au(II).

Passo 3

Vamos definir:
  • = concentração de Pd(II) na solução diluída,
  • = concentração de Au(II) na solução diluída.
As equações baseadas na lei de Beer-Lambert para cada comprimento de onda são:
Para 480 nm:
Para 635 nm:
Substituindo os valores conhecidos:

Passo 4

Agora, vamos simplificar as equações:
Para resolver esse sistema, podemos usar o método da substituição ou eliminação. Vamos multiplicar a equação (1) por e a equação (2) por para igualar os coeficientes de :
Multiplicando Equação (1):
Multiplicando Equação (2):
Subtraindo as duas equações para eliminar :
Agora, substituímos em uma das equações originais para encontrar . Vamos usar a equação (1):

Passo 5

Lembrando que as concentrações calculadas e são na solução diluída de 50,00 mL. A amostra original era de 25,00 mL que foi diluída para 50,00 mL, ou seja, houve uma diluição de fator 2. Portanto, para achar as concentrações na amostra original, multiplicamos por 2:

Resposta

As molaridades na amostra original são:

Exercícios relacionados

Qual a relação entre concentração e absorbância?
Em relação à espectrometria de absorção molecular.
b- Qual a vantagem deste tipo de montagem em relação à de feixe único.
Antes da construção da curva de calibração com dados de absorbância, deve-se escolher o melhor comprimento de onda, como é feita essa escolha?
Um laboratório recebeu dois medicamentos para a determinação espectrofotométrica de um princípio ativo que absorve em 728 nm . O analista responsável pela análise preparou, para as duas amostras, de uma solução contendo 2,00 g do medicamento. Uma alíquota de desta solução foi transferida para um balão de 250,0 mL. Após ajustar o volume, da solução foi transferida para um balão de 10,00 mL. Após o devido tratamento o volume foi ajustado e a medida foi realizada. Os dados obtidos pelo analista encontram-se abaixo:
Conc. <br> 0,50 1,00 2,00 3,00 4,00 5,00 6,00 7,00 Med 1 Med2
ABS 0,15 0,60 0,90 1,19 1,37 1,42 1,43 0,72 0,75
Determine o teor do fármaco em cada medicamento.