Em relação ao diagrama de fases, explique o que representa qualquer ponto situado no limite de fases (pontos sobre as linhas). Exemplifique.
Passo 1
Neste exercício, vamos abordar os diagramas de fases, focando no que significa um ponto que está no limite de fases, ou seja, sobre as linhas que separam as diferentes fases. Para resolver isso, precisamos entender o que são diagramas de fases, as fases envolvidas e como elas se relacionam em termos de temperatura e pressão.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é um diagrama de fases. É um gráfico que mostra as diferentes fases (sólida, líquida, gasosa) de uma substância dependendo da temperatura e da pressão. As linhas que separam essas fases são chamadas de limites de fases.
Passo 3
Quando um ponto está situado no limite de fases, isso significa que as condições de temperatura e pressão naquele ponto estão exatamente no momento de transição entre duas fases. Ou seja, a substância pode coexistir em duas fases diferentes sob essas condições.
Passo 4
Vamos exemplificar com a água. No diagrama de fases da água, há linhas que separam gelo (fase sólida), água líquida e vapor (fase gasosa). Se um ponto está na linha que separa gelo e água líquida, isso indica a temperatura e a pressão em que o gelo está derretendo ou a água está congelando. Por exemplo, à pressão atmosférica, isso acontece a 0°C.
Resposta
Um ponto situado no limite de fases em um diagrama de fases representa as condições específicas de temperatura e pressão onde duas fases coexistem em equilíbrio. Por exemplo, no diagrama da água, um ponto na linha que separa gelo e água indica a temperatura e a pressão em que o gelo e a água líquida podem existir simultaneamente.
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Dada a expressão:
, qual é a entalpia de vaporização do benzeno dado que sua pressão de vapor é 20 kPa a
e 50 kPa a
? Qual é o ponto de ebulição padrão (1 atm) do benzeno?
Vamos calcular a curva de titulação para a reação de 50,00mL de uma solução de
0,040M (tamponada em pH 10,00) com uma solução de EDTA
. Ache o percentual de cálcio nos respectivos volumes:
A) 5 ml
B) Ponto de equivalência
C) 26 ml
A) 5 ml
B) Ponto de equivalência
C) 26 ml
Use a equação de Clapeyron para estimar a variação da pressão pela temperatura de equilíbrio das fases líquido-vapor da água, sendo que a entalpia de fusão é
e as densidades do gelo e da água a
são 0,91671 e
, respectivamente.
Uma amostra de vapor de água em
é comprimida isotérmicamente de
à
, qual é a variação de energia de Gibbs molar?