Qual a relação entre Ka e força do ácido? E entre Kb e força da base?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pergunta sobre a relação entre Ka e a força do ácido, e entre Kb e a força da base. Para resolver isso, vamos precisar entender o que são Ka e Kb, que fazem parte da química de ácidos e bases, especificamente naquilo que chamamos de constantes de dissociação.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre Ka, que é a constante de dissociação ácida. Ela mede a tendência de um ácido a doar prótons (H⁺) quando está em solução aquosa. A fórmula do Ka é:
Aqui, [H⁺] é a concentração de íons hidrogênio, [A⁻] é a concentração da base conjugada, e [HA] é a concentração do ácido não dissociado.
Passo 3
Agora, quando o Ka é grande, isso significa que o ácido se dissocia muito em íons H⁺ e A⁻, ou seja, ele doa facilmente seus prótons. Então, um Ka maior indica que o ácido é mais forte. Por outro lado, um Ka menor significa que o ácido se dissocia menos, sendo um ácido mais fraco.
Passo 4
Similarmente, Kb é a constante de dissociação básica. Ela mede a tendência de uma base a aceitar prótons (H⁺) em solução aquosa. A fórmula do Kb é:
Aqui, [BH⁺] é a concentração da base conjugada, [OH⁻] é a concentração de íons hidroxila, e [B] é a concentração da base não dissociada.
Passo 5
Quando o Kb é grande, a base se dissocia muito, aceitando facilmente prótons e formando muitos íons OH⁻. Isso significa que a base é forte. Já um Kb menor indica que a base se dissocia menos, sendo uma base mais fraca.
Resposta
Resumindo, quanto maior o valor de Ka, mais forte é o ácido, e quanto maior o valor de Kb, mais forte é a base.