Calcule a concentração de íons H^+numa solução de um ácido genérico que possua pH 5,5.

Passo 1

Então, temos um exercício de química onde precisamos calcular a concentração de íons H^+ em uma solução de um ácido genérico que possui um pH de 5,5. Vamos usar conceitos de química relacionados ao pH e logaritmos para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é o pH. O pH é uma medida que indica a acidez ou basicidade de uma solução aquosa. A fórmula para calcular o pH é:
pH = -log10[H^+]
Onde [H^+] é a concentração de íons hidrogênio na solução, medida em molaridade (mol/L).

Passo 3

Nosso objetivo é encontrar a concentração de H^+. Para isso, precisamos reorganizar a fórmula do pH para isolar [H^+]. A partir da fórmula do pH:
[H^+] = 10^-pH

Passo 4

Agora, substituímos o valor do pH dado no exercício na fórmula:
[H^+] = 10^-5,5

Passo 5

Vamos calcular 10^-5,5. Sabemos que 10^-5 = 1 times 10^-5 e 10^-0,5 approx 0,316. Então:
10^-5,5 = 10^-5 times 10^-0,5 = 1 times 10^-5 times 0,316 = 3,16 times 10^-6 , mol/L

Resposta

A concentração de íons H^+ na solução é de aproximadamente 3,16 times 10^-6 , mol/L.

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