Em relação aos modelos atômicos:
(b) Dê dois fatores pelos quais cada modelo falha na descrição da matéria.
(b) Dê dois fatores pelos quais cada modelo falha na descrição da matéria.
Passo 1
Então, vamos lá! O enunciado pede para a gente identificar dois fatores que fazem cada modelo atômico falhar na descrição da matéria. Vamos precisar entender os diferentes modelos atômicos que foram propostos ao longo da história e ver onde eles não acertaram completamente na explicação de como a matéria realmente funciona.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar rapidamente os principais modelos atômicos: o modelo de Dalton, o de Thomson, o de Rutherford e o de Bohr. Cada um desses modelos tentou explicar a estrutura do átomo, mas eles não conseguiram explicar todo o comportamento da matéria.
Passo 3
Vamos começar com o modelo de Dalton. Dalton pensou que os átomos eram esferas sólidas e indivisíveis. Porém, mais tarde descobrimos que os átomos podem ser divididos em partículas menores, como prótons, nêutrons e elétrons. Além disso, Dalton não explicou como os elétrons se comportam dentro do átomo.
Passo 4
Agora, o modelo de Thomson, também conhecido como modelo do pudim de passas. Thomson sugeriu que os elétrons estavam distribuídos em uma “sopa” positiva. Mas esse modelo não conseguia explicar os resultados dos experimentos de dispersão de partículas alfa de Rutherford, que mostraram que o átomo tem um núcleo pequeno e denso.
Passo 5
Em seguida, o modelo de Rutherford. Ele propôs que o átomo tem um núcleo central carregado positivamente, com elétrons orbitando ao redor. Embora isso tenha sido um avanço, Rutherford não conseguiu explicar por que os elétrons não perdem energia e caem no núcleo, algo que a física sugere que deveria acontecer.
Passo 6
Por fim, o modelo de Bohr. Bohr introduziu órbitas fixas para os elétrons e explicou alguns espectros de luz, mas seu modelo ainda não conseguia explicar completamente os espectros de átomos mais complexos e a natureza quântica dos elétrons.
Resposta
Cada modelo atômico falha em explicar aspectos essenciais da matéria da seguinte forma:
- Dalton: Não considerava a existência de partículas subatômicas e como os elétrons se comportam.
- Thomson: Não explicava a existência de um núcleo pequeno e denso, conforme evidenciado pelos experimentos de Rutherford.
- Rutherford: Não explicava a estabilidade dos elétrons nas órbitas, já que eles deveriam perder energia e colapsar no núcleo.
- Bohr: Não conseguia explicar os espectros de elementos mais complexos e a natureza quântica completa dos elétrons.
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