Quais das seguintes moléculas são polares:
ou
?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para identificar quais das moléculas
,
,
,
ou
são polares. Para isso, vamos precisar entender sobre polaridade molecular, que depende da geometria da molécula e dos momentos de dipolo de cada ligação.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar que uma molécula é polar quando há uma distribuição desigual de eletricidade, ou seja, quando os momentos de dipolo das ligações não se cancelam. Para isso, precisamos analisar a forma geométrica de cada molécula, porque a geometria influencia se os dipolos vão se somar ou se cancelar.
Passo 3
Vamos analisar cada molécula uma por uma:
-
: Essa molécula tem uma geometria trigonal plana, com três ligações B-F igualmente espaçadas de 120°. Como a distribuição é simétrica e os momentos de dipolo se cancelam, não é polar. -
: A molécula de monóxido de carbono é linear. Apesar de ser linear, há uma diferença de eletronegatividade entre o carbono e o oxigênio que gera um momento de dipolo líquido. Portanto, é polar. -
: Essa molécula possui uma geometria tetraédrica, com quatro ligações C-F simetricamente distribuídas. A simetria faz com que os momentos de dipolo se cancelem, então não é polar. -
: A molécula de tricloreto de nitrogênio tem uma geometria piramidal trigonal. Devido à forma assimétrica, os momentos de dipolo não se cancelam completamente, fazendo com que seja polar. -
: Essa molécula tem uma geometria angular (como a da água). A forma assimétrica resulta em momentos de dipolo que não se anulam, tornando polar.
Resposta
As moléculas que são polares são
,
e
.
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,
. Explique sua resposta.