Quais das seguintes moléculas são polares: ou ?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para identificar quais das moléculas , , , ou são polares. Para isso, vamos precisar entender sobre polaridade molecular, que depende da geometria da molécula e dos momentos de dipolo de cada ligação.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar que uma molécula é polar quando há uma distribuição desigual de eletricidade, ou seja, quando os momentos de dipolo das ligações não se cancelam. Para isso, precisamos analisar a forma geométrica de cada molécula, porque a geometria influencia se os dipolos vão se somar ou se cancelar.

Passo 3

Vamos analisar cada molécula uma por uma:
  • : Essa molécula tem uma geometria trigonal plana, com três ligações B-F igualmente espaçadas de 120°. Como a distribuição é simétrica e os momentos de dipolo se cancelam, não é polar.
  • : A molécula de monóxido de carbono é linear. Apesar de ser linear, há uma diferença de eletronegatividade entre o carbono e o oxigênio que gera um momento de dipolo líquido. Portanto, é polar.
  • : Essa molécula possui uma geometria tetraédrica, com quatro ligações C-F simetricamente distribuídas. A simetria faz com que os momentos de dipolo se cancelem, então não é polar.
  • : A molécula de tricloreto de nitrogênio tem uma geometria piramidal trigonal. Devido à forma assimétrica, os momentos de dipolo não se cancelam completamente, fazendo com que seja polar.
  • : Essa molécula tem uma geometria angular (como a da água). A forma assimétrica resulta em momentos de dipolo que não se anulam, tornando polar.

Resposta

As moléculas que são polares são , e .

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