Quais das seguintes moléculas são polares: BF3, CO, CF4, NCl3 ou SF2 ?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para identificar quais das moléculas BF3, CO, CF4, NCl3 ou SF2 são polares. Para isso, vamos precisar entender sobre polaridade molecular, que depende da geometria da molécula e dos momentos de dipolo de cada ligação.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar que uma molécula é polar quando há uma distribuição desigual de eletricidade, ou seja, quando os momentos de dipolo das ligações não se cancelam. Para isso, precisamos analisar a forma geométrica de cada molécula, porque a geometria influencia se os dipolos vão se somar ou se cancelar.

Passo 3

Vamos analisar cada molécula uma por uma:
  • BF3: Essa molécula tem uma geometria trigonal plana, com três ligações B-F igualmente espaçadas de 120°. Como a distribuição é simétrica e os momentos de dipolo se cancelam, BF3 não é polar.
  • CO: A molécula de monóxido de carbono é linear. Apesar de ser linear, há uma diferença de eletronegatividade entre o carbono e o oxigênio que gera um momento de dipolo líquido. Portanto, CO é polar.
  • CF4: Essa molécula possui uma geometria tetraédrica, com quatro ligações C-F simetricamente distribuídas. A simetria faz com que os momentos de dipolo se cancelem, então CF4 não é polar.
  • NCl3: A molécula de tricloreto de nitrogênio tem uma geometria piramidal trigonal. Devido à forma assimétrica, os momentos de dipolo não se cancelam completamente, fazendo com que NCl3 seja polar.
  • SF2: Essa molécula tem uma geometria angular (como a da água). A forma assimétrica resulta em momentos de dipolo que não se anulam, tornando SF2 polar.

Resposta

As moléculas que são polares são CO, NCl3 e SF2.

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