Qual a relação entre pressão de vapor e temperatura de ebulição?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pergunta sobre a relação entre pressão de vapor e temperatura de ebulição. Isso tá ligado à matéria de termodinâmica, especificamente como a pressão e a temperatura influenciam a mudança de fase de um líquido para um gás. Para resolver isso, a gente vai precisar entender o que é pressão de vapor, o que é temperatura de ebulição e como elas interagem.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é pressão de vapor. Pressão de vapor é a pressão exercida pelas moléculas de um líquido que estão na fase gasosa acima dele. Basicamente, é uma medida de quão facilmente as moléculas do líquido conseguem escapar para o ar.
Passo 3
Agora, sobre a temperatura de ebulição. A temperatura de ebulição é a temperatura na qual a pressão de vapor do líquido iguala a pressão externa exercida sobre ele. Nesse ponto, o líquido começa a mudar para a fase gasosa de forma mais rápida, formando bolhas de vapor.
Passo 4
A relação entre as duas é direta: quanto maior a pressão de vapor de um líquido, menor é a sua temperatura de ebulição, e vice-versa. Isso acontece porque se o líquido já tem uma pressão de vapor alta, ele precisa de menos calor para que essa pressão iguale a pressão externa, facilitando a ebulição.
Passo 5
Para entender melhor, pensa numa panela com tampa no fogão. Se a pressão interna aumente, a temperatura necessária para ferver o líquido também aumenta, porque o vapor está “empurrando” mais forte. É por isso que em altitudes elevadas, onde a pressão atmosférica é menor, a água ferve a uma temperatura mais baixa.
Resposta
A pressão de vapor e a temperatura de ebulição estão diretamente relacionadas: quando a pressão de vapor de um líquido aumenta, a temperatura de ebulição dele diminui, e quando a pressão de vapor diminui, a temperatura de ebulição aumenta. Ou seja, para um líquido ferver, sua pressão de vapor precisa igualar a pressão externa, e isso acontece a diferentes temperaturas dependendo da pressão de vapor.