Dada a reação em equilíbrio: N2(g) = O2(g) -> 2 NO(g) delta H = 43,2 kca. Determine o que ocorre com esse equilíbrio se:
a) For adicionado N2(g)
b) For retirado NO(g)
c) For aumentada a temperatura
d) For aumentada a pressão
a) For adicionado N2(g)
b) For retirado NO(g)
c) For aumentada a temperatura
d) For aumentada a pressão
Passo 1
Vamos lá! A gente tem uma reação química em equilíbrio:
Essa reação está relacionada ao princípio de Le Chatelier, que diz que se perturbarmos um sistema em equilíbrio, ele vai se ajustar para minimizar essa perturbação. Para resolver esse exercício, vamos analisar como adicionar ou remover substâncias, ou alterar a temperatura e a pressão, afeta o equilíbrio dessa reação.
Passo 2
a) Se adicionarmos N₂(g)
Quando a gente adiciona mais nitrogênio gasoso (
) ao sistema, estamos aumentando a concentração de um dos reagentes. De acordo com o princípio de Le Chatelier, o sistema vai tentar reduzir esse excesso de
. A maneira de fazer isso é deslocando o equilíbrio para a direita, ou seja, formando mais produto (
).
Passo 3
b) Se retirarmos NO(g)
Se a gente remove parte do óxido nítrico (
), que é um dos produtos, o sistema vai querer compensar essa perda. Para isso, o equilíbrio se desloca para a direita, produzindo mais
a partir dos reagentes (
e
).
Passo 4
c) Se aumentarmos a temperatura
A reação tem um
positivo, o que significa que é endotérmica (absorve calor). Se aumentarmos a temperatura, estamos adicionando calor ao sistema. Segundo o princípio de Le Chatelier, o equilíbrio vai se deslocar na direção que absorve o excesso de calor, ou seja, para a direita, produzindo mais
.
Passo 5
d) Se aumentarmos a pressão
A reação gaseosa aqui envolve 1 mol de
e 1 mol de
reagindo para formar 2 mols de
, totalizando 2 mols de gás dos reagentes para 2 mols de gás do produto. Como o número total de mols de gás não muda, aumentar a pressão não afeta significativamente o equilíbrio. Portanto, não há alteração no posicionamento do equilíbrio.
Resposta
a) O equilíbrio se desloca para a direita, formando mais NO.
b) O equilíbrio se desloca para a direita, produzindo mais NO.
c) O equilíbrio se desloca para a direita, formando mais NO.
d) Não há alteração no equilíbrio.
b) O equilíbrio se desloca para a direita, produzindo mais NO.
c) O equilíbrio se desloca para a direita, formando mais NO.
d) Não há alteração no equilíbrio.