Relacione a tendência dos átomos perder ou receber elétrons com os tipos de ligações que formam.

Passo 1

Beleza! Vamos lá. O enunciado pede para relacionar a tendência dos átomos de perder ou receber elétrons com os tipos de ligações que eles formam. Então, vamos estudar como os elétrons comportam-se nos átomos e como isso influencia nas ligações químicas que se formam entre eles.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender que os átomos querem atingir uma configuração eletrônica estável, geralmente com uma camada externa completa de elétrons. Para isso, eles podem perder elétrons, ganhar elétrons ou compartilhar elétrons com outros átomos.

Passo 3

Quando um átomo perde elétrons, ele se torna um íon positivo (cátion). Esse processo geralmente ocorre com metais, que têm poucos elétrons na camada externa e querem se livrar deles para ficarem estáveis. Por exemplo, o sódio (Na) pode perder um elétron para formar $ Na^+ $.

Passo 4

Por outro lado, quando um átomo ganha elétrons, ele se torna um íon negativo (ânion). Isso é comum com não-metal, que têm muitos elétrons na camada externa e precisam de mais para completar sua camada de valência. Por exemplo, o cloro (Cl) pode ganhar um elétron para formar $ Cl^- $.

Passo 5

Agora, relacionando isso com os tipos de ligações:
  • Ligação Iônica: Ocorre quando há uma transferência completa de elétrons de um átomo para outro, resultando na formação de íons positivos e negativos que se atraem eletrostaticamente. Essa ligação acontece entre metais (que perdem elétrons) e não-metais (que ganham elétrons). Exemplo: NaCl (cloreto de sódio).
  • Ligação Covalente: Acontece quando dois átomos compartilham elétrons para alcançar estabilidade. Isso geralmente ocorre entre não-metais, que preferem compartilhar elétrons do que perder ou ganhar. A ligação pode ser simples, dupla ou tríplice, dependendo de quantos pares de elétrons são compartilhados. Exemplo: $ H_2 $ (hidrogênio) ou $ O_2 $ (oxigênio).

Passo 6

Resumindo:
  • Metais tendem a perder elétrons, formando cátions, e geralmente se ligam a não-metais que ganham elétrons, formando ligações iônicas.
  • Não-metais tendem a ganhar ou compartilhar elétrons, formando ânions ou compartilhando elétrons, resultando em ligações iônicas ou covalentes.

Resposta

Os átomos que tendem a perder elétrons, geralmente metais, formam ligações iônicas ao se combinarem com não-metais que recebem esses elétrons. Já os átomos que preferem ganhar ou compartilhar elétrons, geralmente não-metais, formam ligações covalentes ao compartilhar elétrons com outros não-metais, buscando alcançar estabilidade eletrônica.

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