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represente as ligações presentes nas substâncias abaixo:
a)Ca Cl2 Ca(z=20) Cl(z=17)
B)Nh3 N(z=7) H(z=1)
c)H2S H(z=1) S(z=16) Em cada formula abaixo escreva o tipo de ligação que existe, iônica ou covalente
a)h2o b)ca cl2
c)o2 d)cl2
e)na cl​
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Passo 1

Beleza, vamos lá! Você tem um exercício de química que pede pra representar as ligações nas substâncias CaCl₂, NH₃ e H₂S. Além disso, tem que identificar se as ligações nas fórmulas H₂O, CaCl₂, O₂, Cl₂ e NaCl são iônicas ou covalentes. Vamos precisar entender como os átomos se conectam, seja compartilhando elétrons ou transferindo deles. Vamos resolver isso passo a passo!

Passo 2

Primeiro, vamos olhar para o CaCl₂. O cálcio (Ca) tem número atômico 20 e o cloro (Cl) tem número atômico 17. O cálcio normalmente perde dois elétrons para ficar Ca²⁺, e cada cloro ganha um elétron para ficar Cl⁻. Assim, na ligação, o cálcio transfere elétrons para os cloros, formando ligações iônicas. A estrutura fica algo assim:
Ca²⁺ → Cl⁻
    Cl⁻
Isso mostra o cálcio transferindo elétrons para os dois cloros.

Passo 3

Agora, vamos para o NH₃. O nitrogênio (N) tem número atômico 7 e o hidrogênio (H) tem número atômico 1. O nitrogênio precisa de três elétrons para completar sua camada de valência, enquanto cada hidrogênio precisa de um elétron. Então, o nitrogênio compartilha seus elétrons com três hidrogênios, formando ligações covalentes. A estrutura fica assim:
  H
   |
H—N—H
Aqui, os traços representam o compartilhamento de elétrons entre N e H.

Passo 4

Vamos para o H₂S. O enxofre (S) tem número atômico 16 e o hidrogênio (H) tem número atômico 1. Semelhante ao NH₃, o enxofre compartilha seus elétrons com dois hidrogênios para completar sua camada de valência. Isso também forma ligações covalentes. A estrutura fica assim:
H—S—H
Novamente, os traços mostram o compartilhamento de elétrons.

Passo 5

Agora, vamos identificar o tipo de ligação nas seguintes fórmulas:
a) H₂O
b) CaCl₂
c) O₂
d) Cl₂
e) NaCl
Vamos analisar cada uma para ver se a ligação é iônica ou covalente.

Passo 6

a) H₂O (água):
A água é formada por hidrogênio e oxigênio compartilhando elétrons. Como há diferença de eletronegatividade entre H e O, as ligações são covalentes polares.

Passo 7

b) CaCl₂ (cloreto de cálcio):
Já vimos que o cálcio transfere elétrons para os cloros, formando íons Ca²⁺ e Cl⁻. Portanto, as ligações são iônicas.

Passo 8

c) O₂ (oxigênio molecular):
Dois átomos de oxigênio compartilham elétrons igualmente, formando uma ligação covalente não polar.

Passo 9

d) Cl₂ (cloro molecular):
Dois átomos de cloro compartilham elétrons igualmente, também formando uma ligação covalente não polar.

Passo 10

e) NaCl (cloreto de sódio):
O sódio (Na) transfere um elétron para o cloro (Cl), formando íons Na⁺ e Cl⁻. Assim, a ligação é iônica.

Resposta

a) H₂O – Ligação covalente polar
b) CaCl₂ – Ligação iônica
c) O₂ – Ligação covalente não polar
d) Cl₂ – Ligação covalente não polar
e) NaCl – Ligação iônica

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