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represente as ligações presentes nas substâncias abaixo:
a)Ca Cl2 Ca(z=20) Cl(z=17)
B)Nh3 N(z=7) H(z=1)
c)H2S H(z=1) S(z=16) Em cada formula abaixo escreva o tipo de ligação que existe, iônica ou covalente
a)h2o b)ca cl2
c)o2 d)cl2
e)na cl
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represente as ligações presentes nas substâncias abaixo:
a)Ca Cl2 Ca(z=20) Cl(z=17)
B)Nh3 N(z=7) H(z=1)
c)H2S H(z=1) S(z=16) Em cada formula abaixo escreva o tipo de ligação que existe, iônica ou covalente
a)h2o b)ca cl2
c)o2 d)cl2
e)na cl
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Passo 1
Beleza, vamos lá! Você tem um exercício de química que pede pra representar as ligações nas substâncias CaCl₂, NH₃ e H₂S. Além disso, tem que identificar se as ligações nas fórmulas H₂O, CaCl₂, O₂, Cl₂ e NaCl são iônicas ou covalentes. Vamos precisar entender como os átomos se conectam, seja compartilhando elétrons ou transferindo deles. Vamos resolver isso passo a passo!
Passo 2
Primeiro, vamos olhar para o CaCl₂. O cálcio (Ca) tem número atômico 20 e o cloro (Cl) tem número atômico 17. O cálcio normalmente perde dois elétrons para ficar Ca²⁺, e cada cloro ganha um elétron para ficar Cl⁻. Assim, na ligação, o cálcio transfere elétrons para os cloros, formando ligações iônicas. A estrutura fica algo assim:
Ca²⁺ → Cl⁻
Cl⁻
Cl⁻
Isso mostra o cálcio transferindo elétrons para os dois cloros.
Passo 3
Agora, vamos para o NH₃. O nitrogênio (N) tem número atômico 7 e o hidrogênio (H) tem número atômico 1. O nitrogênio precisa de três elétrons para completar sua camada de valência, enquanto cada hidrogênio precisa de um elétron. Então, o nitrogênio compartilha seus elétrons com três hidrogênios, formando ligações covalentes. A estrutura fica assim:
H
|
H—N—H
|
H—N—H
Aqui, os traços representam o compartilhamento de elétrons entre N e H.
Passo 4
Vamos para o H₂S. O enxofre (S) tem número atômico 16 e o hidrogênio (H) tem número atômico 1. Semelhante ao NH₃, o enxofre compartilha seus elétrons com dois hidrogênios para completar sua camada de valência. Isso também forma ligações covalentes. A estrutura fica assim:
H—S—H
Novamente, os traços mostram o compartilhamento de elétrons.
Passo 5
Agora, vamos identificar o tipo de ligação nas seguintes fórmulas:
a) H₂O
b) CaCl₂
c) O₂
d) Cl₂
e) NaCl
b) CaCl₂
c) O₂
d) Cl₂
e) NaCl
Vamos analisar cada uma para ver se a ligação é iônica ou covalente.
Passo 6
a) H₂O (água):
A água é formada por hidrogênio e oxigênio compartilhando elétrons. Como há diferença de eletronegatividade entre H e O, as ligações são covalentes polares.
A água é formada por hidrogênio e oxigênio compartilhando elétrons. Como há diferença de eletronegatividade entre H e O, as ligações são covalentes polares.
Passo 7
b) CaCl₂ (cloreto de cálcio):
Já vimos que o cálcio transfere elétrons para os cloros, formando íons Ca²⁺ e Cl⁻. Portanto, as ligações são iônicas.
Já vimos que o cálcio transfere elétrons para os cloros, formando íons Ca²⁺ e Cl⁻. Portanto, as ligações são iônicas.
Passo 8
c) O₂ (oxigênio molecular):
Dois átomos de oxigênio compartilham elétrons igualmente, formando uma ligação covalente não polar.
Dois átomos de oxigênio compartilham elétrons igualmente, formando uma ligação covalente não polar.
Passo 9
d) Cl₂ (cloro molecular):
Dois átomos de cloro compartilham elétrons igualmente, também formando uma ligação covalente não polar.
Dois átomos de cloro compartilham elétrons igualmente, também formando uma ligação covalente não polar.
Passo 10
e) NaCl (cloreto de sódio):
O sódio (Na) transfere um elétron para o cloro (Cl), formando íons Na⁺ e Cl⁻. Assim, a ligação é iônica.
O sódio (Na) transfere um elétron para o cloro (Cl), formando íons Na⁺ e Cl⁻. Assim, a ligação é iônica.
Resposta
a) H₂O – Ligação covalente polar
b) CaCl₂ – Ligação iônica
c) O₂ – Ligação covalente não polar
d) Cl₂ – Ligação covalente não polar
e) NaCl – Ligação iônica
b) CaCl₂ – Ligação iônica
c) O₂ – Ligação covalente não polar
d) Cl₂ – Ligação covalente não polar
e) NaCl – Ligação iônica