Considere uma xícara com 400 mL de leite, ao qual se acrescentaram 6,84 g de açúcar comum. Qual será a concentração molar (molaridade), expressa em mol/L, da solução formada? (Dado: massa molar do açúcar comum (C12H22O11) = 342 g/mol.)
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem uma xícara com 400 mL de leite e adicionou 6,84 g de açúcar comum (C₁₂H₂₂O₁₁). Precisamos encontrar a concentração molar dessa solução, que é medida em mol/L. Para isso, vamos precisar lembrar como calcular a molaridade, que é basicamente a quantidade de mols de açúcar dividida pelo volume da solução em litros.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos mols de açúcar temos. A fórmula para isso é:
Aqui, a massa do açúcar é 6,84 g e a massa molar do açúcar comum (C₁₂H₂₂O₁₁) é 342 g/mol. Substituindo na fórmula:
Passo 3
Agora, precisamos converter o volume da solução de mililitros para litros, já que a molaridade é expressa em mol/L. Sabemos que:
Portanto, 400 mL é igual a:
Passo 4
Com os mols de açúcar e o volume da solução em litros, podemos calcular a molaridade usando a fórmula:
Substituindo os valores que encontramos:
Resposta
A concentração molar da solução formada é de 0,05 mol/L.