Considere uma xícara com 400 mL de leite, ao qual se acrescentaram 6,84 g de açúcar comum. Qual será a concentração molar (molaridade), expressa em mol/L, da solução formada? (Dado: massa molar do açúcar comum (C12H22O11) = 342 g/mol.)​

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem uma xícara com 400 mL de leite e adicionou 6,84 g de açúcar comum (C₁₂H₂₂O₁₁). Precisamos encontrar a concentração molar dessa solução, que é medida em mol/L. Para isso, vamos precisar lembrar como calcular a molaridade, que é basicamente a quantidade de mols de açúcar dividida pelo volume da solução em litros.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos mols de açúcar temos. A fórmula para isso é:
número de mols = massamassa molar ú
Aqui, a massa do açúcar é 6,84 g e a massa molar do açúcar comum (C₁₂H₂₂O₁₁) é 342 g/mol. Substituindo na fórmula:
número de mols = 6,84, g342, g/mol = 0,02, mol ú

Passo 3

Agora, precisamos converter o volume da solução de mililitros para litros, já que a molaridade é expressa em mol/L. Sabemos que:
1, L = 1000, mL
Portanto, 400 mL é igual a:
400, mL = 0,4, L

Passo 4

Com os mols de açúcar e o volume da solução em litros, podemos calcular a molaridade usando a fórmula:
Molaridade (M) = número de molsvolume em litros ú
Substituindo os valores que encontramos:
M = 0,02, mol0,4, L = 0,05, mol/L

Resposta

A concentração molar da solução formada é de 0,05 mol/L.

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