Responda o que se pede:
Qual é a massa, em gramas, de 2,50 times 10^-3 mols de fosfato de amônio, (NH4)3 PO4.

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão de química juntos! A gente precisa descobrir a massa em gramas de 2,50 times 10^-3 mols de fosfato de amônio, que é (NH4)3 PO4. Para isso, vamos usar o conceito de massa molar, que é a massa de um mol de uma substância.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa molar do fosfato de amônio (NH4)3 PO4. Isso significa somar as massas de todos os átomos que compõem a molécula.
  • Nitrogênio (N): Cada NH4 tem 1 N, e há 3 NH4, então total de 3 N.
  • Hidrogênio (H): Cada NH4 tem 4 H, e há 3 NH4, então total de 12 H.
  • Fósforo §: 1 P.
  • Oxigênio (O): 4 O.
Agora, usando as massas atômicas aproximadas:
  • N = 14 g/mol
  • H = 1 g/mol
  • P = 31 g/mol
  • O = 16 g/mol
Vamos calcular:
Massa molar = (3 times 14) + (12 times 1) + 31 + (4 times 16)
Massa molar = 42 + 12 + 31 + 64 = 149 g/mol

Passo 3

Agora que temos a massa molar, vamos usar a fórmula:
Massa = Número de mols times Massa molar ú
Substituindo os valores:
Massa = 2,50 times 10^-3 mol times 149 g/mol
Massa = 0,3725 g

Resposta

A massa de 2,50 times 10^-3 mols de fosfato de amônio é 0,3725 gramas.

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