Responda o que se pede:
Quantos mols de íons cloreto ( ) há em de cloreto de alumínio

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para a gente descobrir quantos mols de íons cloreto ( ) existem em de cloreto de alumínio ( ). Para resolver isso, vamos precisar saber sobre mols, massas molares e a relação entre a fórmula química do e os íons .

Passo 2

Primeiro, precisamos calcular a massa molar do cloreto de alumínio ( ). A massa molar é a massa de um mol de uma substância e é calculada somando as massas atômicas de todos os átomos na fórmula.
  • Massa do alumínio (Al): aproximadamente
  • Massa do cloro (Cl): aproximadamente
Como temos um átomo de Al e três de Cl na molécula:

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos mols de temos em . A fórmula para isso é:
Aplicando os valores:

Passo 4

Cada molécula de tem três íons cloreto ( ). Então, para encontrar os mols totais de , multiplicamos os mols de por 3:

Resposta

Há aproximadamente mols de íons cloreto ( ) em de cloreto de alumínio ( ).

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Responda o que se pede:
Qual é a massa, em gramas, de mols de fosfato de amônio, .
Determine as massas moleculares da cada um dos seguintes compostos:
O conhecimento da energia livre é aplicado na indústria para a reduçāo de gastos e otimizaçăo de alguns processos de produção. A termodinâmica propōe para o cálculo de a equação: , válida para pressão e temperatura constantes.
Considerando a reação: , onde: e .
Determine acima de qual temperatura a reação é espontânea.
0 composto pentóxido de dinitrogênio decompõe-se segundo a equação: Os dados tabulados foram coletados da variação da concentração em mol/ L do em determinado intervalo de tempo.
Tempo
.
Concentração
0 0,6
5 0,4
10 0,3
20 0,2
Com base nessas informaçöes, responda:
c) Qual é o valor das concentrações em do e do após 20 minutos?