Responda o que se pede:
Quantos mols de íons cloreto ( Cl^-) há em 0,2550 g de cloreto de alumínio (AlCl3) ?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para a gente descobrir quantos mols de íons cloreto ( Cl^-) existem em 0,2550 g de cloreto de alumínio ( AlCl3). Para resolver isso, vamos precisar saber sobre mols, massas molares e a relação entre a fórmula química do AlCl3 e os íons Cl^-.

Passo 2

Primeiro, precisamos calcular a massa molar do cloreto de alumínio ( AlCl3). A massa molar é a massa de um mol de uma substância e é calculada somando as massas atômicas de todos os átomos na fórmula.
  • Massa do alumínio (Al): aproximadamente 26,98 g/mol
  • Massa do cloro (Cl): aproximadamente 35,45 g/mol
Como temos um átomo de Al e três de Cl na molécula:
Massa molar do AlCl3 = 26,98 g/mol + 3 times 35,45 g/mol = 26,98 + 106,35 = 133,33 g/mol

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos mols de AlCl3 temos em 0,2550 g. A fórmula para isso é:
Mols = MassaMassa molar
Aplicando os valores:
Mols de AlCl3 = 0,2550 g133,33 g/mol approx 0,00191 mol

Passo 4

Cada molécula de AlCl3 tem três íons cloreto ( Cl^-). Então, para encontrar os mols totais de Cl^-, multiplicamos os mols de AlCl3 por 3:
Mols de Cl^- = 3 times 0,00191 mol approx 0,00573 mol

Resposta

Há aproximadamente 0,00573 mols de íons cloreto ( Cl^-) em 0,2550 g de cloreto de alumínio ( AlCl3).

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