Qual é o pH resultante da solução quando
de
é misturado com:
de
?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para calcular o pH resultante quando misturamos 0,102 g de hidróxido de magnésio
com 30,00 mL de uma solução de cloreto de magnésio
com concentração de 0,0600 mol/L. Vamos usar conceitos de solubilidade, equilíbrio químico e cálculo de pH para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos mols de
temos. A massa molar do
é:
Então, os mols de
são:
Passo 3
Agora, vamos calcular os mols de
na solução de 30,00 mL:
Cada mol de
produz 1 mol de
e 2 mols de
. Então, temos:
Passo 4
O
se dissolve segundo a reação de equilíbrio:
Vamos chamar a solubilidade de
, que representa os mols de
que se dissolvem por litro. Assim:
Passo 5
A constante de solubilidade (
) para
é aproximadamente
a 25°C. A expressão do
é:
Como
é muito pequeno, assumimos que
é muito menor que 0,00180, então podemos simplificar para:
Passo 6
Resolvendo para
:
Passo 7
Agora, calculamos a concentração de íons hidróxido:
Passo 8
Para encontrar o pH, primeiro calculamos o pOH:
E então, usamos a relação:
Resposta
O pH resultante da solução é 10.