No rótulo de um frasco de laboratório lê-se: NaOH(aq) C=60 g / dm^3
a) Qual é o solvente e qual é o soluto?
b) Qual é a massa de soluto em 500 cm^3 dessa solução?
c) Que volume de solução, em mL , contém 15 g de soluto?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem um frasco de laboratório com uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) e precisamos responder três perguntas sobre ela. Vamos usar conceitos de soluções, como solvente, soluto, concentração e volume.

Passo 2

a) Qual é o solvente e qual é o soluto?
Primeiro, vamos entender o que são solvente e soluto. O solvente é a substância presente em maior quantidade na solução, aquela que dissolve o soluto, que é a substância dissociada.
No rótulo, vemos que é uma solução aquosa de NaOH, ou seja, NaOH está dissolvido em água. Como a concentração é dada em g/dm³, geralmente consideramos a água como solvente.

Passo 3

b) Qual é a massa de soluto em 500 cm³ dessa solução?
Aqui, a concentração nos diz quantos gramas de NaOH há em 1 dm³ (que é igual a 1000 cm³) de solução. A fórmula para calcular a massa do soluto é:
Massa do soluto = Concentração times Volume da solução çãçã
Mas precisamos ter as unidades compatíveis. Vamos converter 500 cm³ para dm³:
500 , cm³ = 0,5 , dm³ ³³
Agora, aplicando a fórmula:
Massa do soluto = 60 , g/dm³ times 0,5 , dm³ = 30 , g ³³

Passo 4

c) Que volume de solução, em mL, contém 15 g de soluto?
Para descobrir o volume necessário para ter 15 g de NaOH, usamos a mesma fórmula da concentração, mas rearranjamos para encontrar o volume:
Volume da solução = Massa do solutoConcentração çãçã
Substituindo os valores:
Volume da solução = 15 , g60 , g/dm³ = 0,25 , dm³ çã³³
Convertendo para mL:
0,25 , dm³ = 250 , mL ³

Resposta

a) O solvente é a água e o soluto é o NaOH.
b) A massa de soluto em 500 cm³ da solução é 30 g.
c) O volume de solução que contém 15 g de soluto é 250 mL.

Exercícios relacionados

Um frasco de 1,0 L apresenta o seguinte rótulo:
NaOH C=20 g / L M=40 g / mol
Se a massa do hidróxido de sódio dissolvida for 8,0 g, o volume dessa solução será:
a) 8,0 L.
b) 4,0 L.
c) 200 mL.
d) 400 mL.
e) 800 mL.
Sabendo que o grau de solubilidade do dicromato de potássio em água é de 12,5 g K2 Cr2 O7 / 100 mLH2 O a 20^circ C, classifique em relação a saturação cada uma das soluções formadas por 20 mL de H2 O com:
(a) 1,0 g de K2 Cr2 O7.
(b) 2,5 g de K2 Cr2 O7.
© 5,0 g de K2 Cr2 O7.
(d) 15,5 g de K2 Cr2 O7 com corpo de fundo.
(Fafeod-MG) Quantos gramas de H2 O são necessários, a fim de se preparar uma solução, a 20 % em a) 400
b) 500
c) 180
d) 320
e) 480
O etanol possui concentração em volume por volume de 93,3 %. Calcule o volume em mililitros de água existente em 10 L desse álcool.