No rótulo de um frasco de laboratório lê-se: NaOH(aq) C=60 g / dm^3
a) Qual é o solvente e qual é o soluto?
b) Qual é a massa de soluto em 500 cm^3 dessa solução?
c) Que volume de solução, em mL , contém 15 g de soluto?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem um frasco de laboratório com uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) e precisamos responder três perguntas sobre ela. Vamos usar conceitos de soluções, como solvente, soluto, concentração e volume.

Passo 2

a) Qual é o solvente e qual é o soluto?
Primeiro, vamos entender o que são solvente e soluto. O solvente é a substância presente em maior quantidade na solução, aquela que dissolve o soluto, que é a substância dissociada.
No rótulo, vemos que é uma solução aquosa de NaOH, ou seja, NaOH está dissolvido em água. Como a concentração é dada em g/dm³, geralmente consideramos a água como solvente.

Passo 3

b) Qual é a massa de soluto em 500 cm³ dessa solução?
Aqui, a concentração nos diz quantos gramas de NaOH há em 1 dm³ (que é igual a 1000 cm³) de solução. A fórmula para calcular a massa do soluto é:
Massa do soluto = Concentração times Volume da solução çãçã
Mas precisamos ter as unidades compatíveis. Vamos converter 500 cm³ para dm³:
500 , cm³ = 0,5 , dm³ ³³
Agora, aplicando a fórmula:
Massa do soluto = 60 , g/dm³ times 0,5 , dm³ = 30 , g ³³

Passo 4

c) Que volume de solução, em mL, contém 15 g de soluto?
Para descobrir o volume necessário para ter 15 g de NaOH, usamos a mesma fórmula da concentração, mas rearranjamos para encontrar o volume:
Volume da solução = Massa do solutoConcentração çãçã
Substituindo os valores:
Volume da solução = 15 , g60 , g/dm³ = 0,25 , dm³ çã³³
Convertendo para mL:
0,25 , dm³ = 250 , mL ³

Resposta

a) O solvente é a água e o soluto é o NaOH.
b) A massa de soluto em 500 cm³ da solução é 30 g.
c) O volume de solução que contém 15 g de soluto é 250 mL.

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