No rótulo de um frasco de laboratório lê-se:
a) Qual é o solvente e qual é o soluto?
b) Qual é a massa de soluto em
dessa solução?
c) Que volume de solução, em mL , contém 15 g de soluto?
a) Qual é o solvente e qual é o soluto?
b) Qual é a massa de soluto em
c) Que volume de solução, em mL , contém 15 g de soluto?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem um frasco de laboratório com uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) e precisamos responder três perguntas sobre ela. Vamos usar conceitos de soluções, como solvente, soluto, concentração e volume.
Passo 2
a) Qual é o solvente e qual é o soluto?
Primeiro, vamos entender o que são solvente e soluto. O solvente é a substância presente em maior quantidade na solução, aquela que dissolve o soluto, que é a substância dissociada.
No rótulo, vemos que é uma solução aquosa de NaOH, ou seja, NaOH está dissolvido em água. Como a concentração é dada em g/dm³, geralmente consideramos a água como solvente.
Passo 3
b) Qual é a massa de soluto em 500 cm³ dessa solução?
Aqui, a concentração nos diz quantos gramas de NaOH há em 1 dm³ (que é igual a 1000 cm³) de solução. A fórmula para calcular a massa do soluto é:
Mas precisamos ter as unidades compatíveis. Vamos converter 500 cm³ para dm³:
Agora, aplicando a fórmula:
Passo 4
c) Que volume de solução, em mL, contém 15 g de soluto?
Para descobrir o volume necessário para ter 15 g de NaOH, usamos a mesma fórmula da concentração, mas rearranjamos para encontrar o volume:
Substituindo os valores:
Convertendo para mL:
Resposta
a) O solvente é a água e o soluto é o NaOH.
b) A massa de soluto em 500 cm³ da solução é 30 g.
c) O volume de solução que contém 15 g de soluto é 250 mL.