Sabendo que o grau de solubilidade do dicromato de potássio em água é de
a
, classifique em relação a saturação cada uma das soluções formadas por 20 mL de
com:
(a)
de
.
(b)
de
.
©
de
.
(d)
de
com corpo de fundo.
(a)
(b)
©
(d)
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente classificar a saturação de diferentes soluções feitas com dicromato de potássio (
) em 20 mL de água a
. A gente sabe que a solubilidade desse composto é de
por
de água nessa temperatura. Então, vamos usar esse dado para descobrir se cada solução está insaturada, saturada ou supersaturada. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre solubilidade e como calcular a quantidade máxima que se dissolve.
Passo 2
Primeiro, vamos ajustar a solubilidade para a quantidade de água que estamos usando, que é 20 mL. Sabemos que 12,5 g se dissolvem em 100 mL, então para 20 mL seria:
Isso significa que, a
, no máximo 2,5 g de dicromato de potássio podem se dissolver em 20 mL de água.
Passo 3
Agora, vamos analisar cada caso:
(a) 1,0 g de
A gente tem 1,0 g de soluto em 20 mL de água. Como a solubilidade é 2,5 g, 1,0 g é menos que o máximo que dissolve.
Classificação: Insaturada (menos soluto do que o necessário para saturar a solução).
(b) 2,5 g de
Aqui, temos exatamente 2,5 g no mesmo volume de água.
Classificação: Saturada (a quantidade de soluto é igual ao máximo que pode se dissolver).
© 5,0 g de
Neste caso, 5,0 g são adicionados a 20 mL de água, mas só 2,5 g podem se dissolver.
Classificação: Supersaturada (mais soluto do que o que pode ser dissolvido, resultando em excesso que não se dissolve).
(d) 15,5 g de
com corpo de fundo
Mesmo com um “corpo de fundo” (que pode ser interpretado como aditivos ou substâncias já presentes), a quantidade de soluto adicionada é 15,5 g, muito acima dos 2,5 g que se dissolvem.
Classificação: Supersaturada (excesso de soluto que não se dissolve na quantidade de água disponível).
Resposta
(a) Insaturada
(b) Saturada
© Supersaturada
(d) Supersaturada
(b) Saturada
© Supersaturada
(d) Supersaturada
Exercícios relacionados
Que volume de água se deve adicionar a 250 mL de solução com
de hidróxido de sódio, a fim de obter uma solução final com molaridade igual a
?
(FUERN) Uma solução preparada tomando-se 1 mol de glicose
e 99 mol de água
apresenta frações molares de soluto e solvente, respectivamente, iguais a:
a) 0,18 e 0,82.
b) 0,82 e 0,18.
c) 0,90 e 0,10.
d) 0,10 e 0,90.
e) 0,01 e 0,99.
a) 0,18 e 0,82.
b) 0,82 e 0,18.
c) 0,90 e 0,10.
d) 0,10 e 0,90.
e) 0,01 e 0,99.
Um frasco de 1,0 L apresenta o seguinte rótulo:
Se a massa do hidróxido de sódio dissolvida for
, o volume dessa solução será:
a) .
b) .
c) 200 mL.
d) 400 mL.
e) 800 mL.
a)
b)
c) 200 mL.
d) 400 mL.
e) 800 mL.
No rótulo de um frasco de laboratório lê-se:
a) Qual é o solvente e qual é o soluto?
b) Qual é a massa de soluto em dessa solução?
c) Que volume de solução, em mL , contém 15 g de soluto?
a) Qual é o solvente e qual é o soluto?
b) Qual é a massa de soluto em
c) Que volume de solução, em mL , contém 15 g de soluto?