Sabendo que o grau de solubilidade do dicromato de potássio em água é de 12,5 g K2 Cr2 O7 / 100 mLH2 O a 20^circ C, classifique em relação a saturação cada uma das soluções formadas por 20 mL de H2 O com:
(a) 1,0 g de K2 Cr2 O7.
(b) 2,5 g de K2 Cr2 O7.
© 5,0 g de K2 Cr2 O7.
(d) 15,5 g de K2 Cr2 O7 com corpo de fundo.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente classificar a saturação de diferentes soluções feitas com dicromato de potássio ( K2Cr2O7) em 20 mL de água a 20^circC. A gente sabe que a solubilidade desse composto é de 12,5 g por 100 mL de água nessa temperatura. Então, vamos usar esse dado para descobrir se cada solução está insaturada, saturada ou supersaturada. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre solubilidade e como calcular a quantidade máxima que se dissolve.

Passo 2

Primeiro, vamos ajustar a solubilidade para a quantidade de água que estamos usando, que é 20 mL. Sabemos que 12,5 g se dissolvem em 100 mL, então para 20 mL seria:
Solubilidade em 20 mL = ( 12,5 , g100 , mL ) times 20 , mL = 2,5 , g
Isso significa que, a 20^circC, no máximo 2,5 g de dicromato de potássio podem se dissolver em 20 mL de água.

Passo 3

Agora, vamos analisar cada caso:

(a) 1,0 g de K2Cr2O7

A gente tem 1,0 g de soluto em 20 mL de água. Como a solubilidade é 2,5 g, 1,0 g é menos que o máximo que dissolve.
Classificação: Insaturada (menos soluto do que o necessário para saturar a solução).

(b) 2,5 g de K2Cr2O7

Aqui, temos exatamente 2,5 g no mesmo volume de água.
Classificação: Saturada (a quantidade de soluto é igual ao máximo que pode se dissolver).

© 5,0 g de K2Cr2O7

Neste caso, 5,0 g são adicionados a 20 mL de água, mas só 2,5 g podem se dissolver.
Classificação: Supersaturada (mais soluto do que o que pode ser dissolvido, resultando em excesso que não se dissolve).

(d) 15,5 g de K2Cr2O7 com corpo de fundo

Mesmo com um “corpo de fundo” (que pode ser interpretado como aditivos ou substâncias já presentes), a quantidade de soluto adicionada é 15,5 g, muito acima dos 2,5 g que se dissolvem.
Classificação: Supersaturada (excesso de soluto que não se dissolve na quantidade de água disponível).

Resposta

(a) Insaturada
(b) Saturada
© Supersaturada
(d) Supersaturada

Exercícios relacionados

Que volume de água se deve adicionar a 250 mL de solução com 2 mol / L de hidróxido de sódio, a fim de obter uma solução final com molaridade igual a 0,5 mol / L?
(FUERN) Uma solução preparada tomando-se 1 mol de glicose (C6 H12 O6) e 99 mol de água (H2 O) apresenta frações molares de soluto e solvente, respectivamente, iguais a:
a) 0,18 e 0,82.
b) 0,82 e 0,18.
c) 0,90 e 0,10.
d) 0,10 e 0,90.
e) 0,01 e 0,99.
Um frasco de 1,0 L apresenta o seguinte rótulo:
NaOH C=20 g / L M=40 g / mol
Se a massa do hidróxido de sódio dissolvida for 8,0 g, o volume dessa solução será:
a) 8,0 L.
b) 4,0 L.
c) 200 mL.
d) 400 mL.
e) 800 mL.
No rótulo de um frasco de laboratório lê-se: NaOH(aq) C=60 g / dm^3
a) Qual é o solvente e qual é o soluto?
b) Qual é a massa de soluto em 500 cm^3 dessa solução?
c) Que volume de solução, em mL , contém 15 g de soluto?