Sabe-se que a solubilidade do PbF2, a 25^circ C, é 0,510 g / L.
b) Determine o produto de solubilidade da reação de dissociação do PbF2 em água.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem que descobrir o produto de solubilidade (Ksp) do PbF2 quando ele se dissolve na água. A gente sabe que a solubilidade desse sal é 0,510 g/L a 25^circ C. Para resolver isso, vamos precisar converter essa solubilidade para molaridade e depois usar a equação do Ksp.

Passo 2

Primeiro, vamos converter os 0,510 g/L de PbF2 para molaridade (mol/L). Pra isso, precisamos da massa molar do PbF2.
A massa molar do Pb (chumbo) é aproximadamente 207,2 g/mol e a do F (flúor) é 19,0 g/mol. Então:
Massa molar do PbF2 = 207,2 + 2 times 19,0 = 245,2 g/mol
Agora, convertendo:
Molaridade = 0,510 g/L245,2 g/mol approx 0,00208 mol/L

Passo 3

Agora, vamos escrever a equação de dissociação do PbF2 na água:
PbF2(s) rightarrow Pb^2+(aq) + 2 F^-(aq)
Isso significa que cada mol de PbF2 que se dissolve gera 1 mol de Pb^2+ e 2 mols de F^-.

Passo 4

Usando a molaridade que calculamos, vamos determinar as concentrações dos íons no equilíbrio.
Se a concentração de PbF2 dissolvido é 0,00208 mol/L, então:
  • [Pb^2+] = 0,00208 mol/L
  • [F^-] = 2 times 0,00208 = 0,00416 mol/L

Passo 5

Agora, vamos usar essas concentrações para calcular o Ksp. A expressão do produto de solubilidade para essa reação é:
Ksp = [Pb^2+][F^-]^2
Substituindo os valores:
Ksp = (0,00208) times (0,00416)^2
Vamos calcular isso:
Ksp = 0,00208 times 0,0000173 approx 3,6 times 10^-8

Resposta

O produto de solubilidade ( Ksp) do PbF2 a 25^circ C é aproximadamente 3,6 times 10^-8.

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