Sabe-se que a solubilidade do
, a
, é
.
b) Determine o produto de solubilidade da reação de dissociação do
em água.
b) Determine o produto de solubilidade da reação de dissociação do
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem que descobrir o produto de solubilidade (Ksp) do
quando ele se dissolve na água. A gente sabe que a solubilidade desse sal é
a
. Para resolver isso, vamos precisar converter essa solubilidade para molaridade e depois usar a equação do Ksp.
Passo 2
Primeiro, vamos converter os
de
para molaridade (mol/L). Pra isso, precisamos da massa molar do
.
A massa molar do Pb (chumbo) é aproximadamente
e a do F (flúor) é
. Então:
Agora, convertendo:
Passo 3
Agora, vamos escrever a equação de dissociação do
na água:
Isso significa que cada mol de
que se dissolve gera 1 mol de
e 2 mols de
.
Passo 4
Usando a molaridade que calculamos, vamos determinar as concentrações dos íons no equilíbrio.
Se a concentração de
dissolvido é
, então:
Passo 5
Agora, vamos usar essas concentrações para calcular o Ksp. A expressão do produto de solubilidade para essa reação é:
Substituindo os valores:
Vamos calcular isso:
Resposta
O produto de solubilidade (
) do
a
é aproximadamente
.