Sabe-se que a solubilidade do
, a
, é
.
a) Com base nesta informação, determine a concentração, em mol/L, de
e
em solução.
a) Com base nesta informação, determine a concentração, em mol/L, de
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão fala sobre a solubilidade do
a 25°C, que é
. Nosso objetivo aqui é descobrir qual a concentração, em mol/L, dos íons
e
na solução. Para isso, vamos precisar usar conceitos de solubilidade e cálculos de concentração molar.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que significa a solubilidade de
. Isso quer dizer que 0,510 gramas de
se dissolvem em 1 litro de água a 25°C. Mas para encontrar a concentração em mol/L, precisamos converter essa massa em mols.
Passo 3
Vamos começar calculando a massa molar do
. A massa molar é a soma das massas atômicas dos elementos que compõem a molécula.
- Massa molar do Pb (Chumbo): aproximadamente
- Massa molar do F (Flúor): aproximadamente
Como temos dois átomos de flúor:
Passo 4
Agora, vamos converter os 0,510 gramas de
para mols usando a massa molar que calculamos:
Então, a concentração de
na solução é aproximadamente
.
Passo 5
Agora, vamos analisar a dissociação do
na água. A equação de dissolução é:
Isso significa que cada mol de
que se dissolve produz 1 mol de
e 2 mols de
.
Passo 6
Usando a concentração de
que encontramos, podemos determinar as concentrações dos íons:
-
Concentração de
: -
Concentração de
: Como cada mol deproduz 2 mols de :
Resposta
A concentração na solução é de
para
e
para
.