Sabe-se que a solubilidade do PbF2, a 25^circ C, é 0,510 g / L.
a) Com base nesta informação, determine a concentração, em mol/L, de Pb^2+ e F^- em solução.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão fala sobre a solubilidade do PbF2 a 25°C, que é 0,510 , g/L. Nosso objetivo aqui é descobrir qual a concentração, em mol/L, dos íons Pb^2+ e F^- na solução. Para isso, vamos precisar usar conceitos de solubilidade e cálculos de concentração molar.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa a solubilidade de 0,510 , g/L. Isso quer dizer que 0,510 gramas de PbF2 se dissolvem em 1 litro de água a 25°C. Mas para encontrar a concentração em mol/L, precisamos converter essa massa em mols.

Passo 3

Vamos começar calculando a massa molar do PbF2. A massa molar é a soma das massas atômicas dos elementos que compõem a molécula.
  • Massa molar do Pb (Chumbo): aproximadamente 207,2 , g/mol
  • Massa molar do F (Flúor): aproximadamente 19,0 , g/mol
Como temos dois átomos de flúor:
Massa molar do PbF2 = 207,2 , g/mol + 2 times 19,0 , g/mol = 207,2 + 38,0 = 245,2 , g/mol

Passo 4

Agora, vamos converter os 0,510 gramas de PbF2 para mols usando a massa molar que calculamos:
Número de mols = MassaMassa molar = 0,510 , g245,2 , g/mol approx 0,00208 , mol ú
Então, a concentração de PbF2 na solução é aproximadamente 0,00208 , mol/L.

Passo 5

Agora, vamos analisar a dissociação do PbF2 na água. A equação de dissolução é:
PbF2 (s) rightarrow Pb^2+ (aq) + 2,F^- (aq)
Isso significa que cada mol de PbF2 que se dissolve produz 1 mol de Pb^2+ e 2 mols de F^-.

Passo 6

Usando a concentração de PbF2 que encontramos, podemos determinar as concentrações dos íons:
  • Concentração de Pb^2+:
    [Pb^2+] = 0,00208 , mol/L
  • Concentração de F^-:
    Como cada mol de PbF2 produz 2 mols de F^-:
    [F^-] = 2 times 0,00208 , mol/L = 0,00416 , mol/L

Resposta

A concentração na solução é de 0,00208 , mol/L para Pb^2+ e 0,00416 , mol/L para F^-.

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