Sabemos que a diferença de eletronegatividade entre dois átomos é uma medida da polaridade de ligação. Diferença próxima a zero resulta em ligações covalentes apolares. Diferença próxima a dois resulta em ligações covalentes polares. Diferença próxima a três resulta em ligações iônicas. Usando este resultado, determine o tipo de ligação nas seguintes moléculas: a)
b)
c)
d)
. Dados de eletronegatividade:
Passo 1
Vamos lá! Primeiro, vamos entender o que o exercício está pedindo. A gente precisa determinar o tipo de ligação em quatro moléculas diferentes usando a diferença de eletronegatividade entre os átomos que formam a ligação. O conteúdo aqui é sobre química, especificamente sobre ligações químicas e eletronegatividade. Para resolver, vamos precisar das eletronegatividades dos elementos envolvidos e saber como a diferença entre elas define o tipo de ligação.
Passo 2
Vamos começar com a molécula
. Sabemos que ambos os átomos são hidrogênio, então a eletronegatividade de cada átomo é a mesma:
.
Calculando a diferença de eletronegatividade:
.
Segundo o enunciado, uma diferença próxima a zero indica uma ligação covalente apolar.
Passo 3
Agora, vamos para a molécula
. Ambos os átomos são flúor, então
para cada átomo.
A diferença de eletronegatividade:
.
Como a diferença é próxima de zero, a ligação é covalente apolar.
Passo 4
Seguimos para a molécula
. Aqui temos hidrogênio e flúor, com eletronegatividades
e
.
Calculando a diferença:
.
Uma diferença próxima a dois indica uma ligação covalente polar.
Passo 5
Por último, temos a molécula
. Os átomos envolvidos são sódio e flúor, com eletronegatividades
e
.
A diferença de eletronegatividade:
.
Como a diferença está próxima de três, a ligação é iônica.
Resposta
a)
: ligação covalente apolar
b)
: ligação covalente apolar
c)
: ligação covalente polar
d)
: ligação iônica