Sabemos que a diferença de eletronegatividade entre dois átomos é uma medida da polaridade de ligação. Diferença próxima a zero resulta em ligações covalentes apolares. Diferença próxima a dois resulta em ligações covalentes polares. Diferença próxima a três resulta em ligações iônicas. Usando este resultado, determine o tipo de ligação nas seguintes moléculas: a) H2 b) F2 c) H F d) N a F. Dados de eletronegatividade: chi(H)=2.2, chi(F)=4, chi(N a)=0.9

Passo 1

Vamos lá! Primeiro, vamos entender o que o exercício está pedindo. A gente precisa determinar o tipo de ligação em quatro moléculas diferentes usando a diferença de eletronegatividade entre os átomos que formam a ligação. O conteúdo aqui é sobre química, especificamente sobre ligações químicas e eletronegatividade. Para resolver, vamos precisar das eletronegatividades dos elementos envolvidos e saber como a diferença entre elas define o tipo de ligação.

Passo 2

Vamos começar com a molécula H2. Sabemos que ambos os átomos são hidrogênio, então a eletronegatividade de cada átomo é a mesma: chi(H) = 2.2.
Calculando a diferença de eletronegatividade:
De.
Segundo o enunciado, uma diferença próxima a zero indica uma ligação covalente apolar.

Passo 3

Agora, vamos para a molécula F2. Ambos os átomos são flúor, então chi(F) = 4 para cada átomo.
A diferença de eletronegatividade:
De.
Como a diferença é próxima de zero, a ligação é covalente apolar.

Passo 4

Seguimos para a molécula H F. Aqui temos hidrogênio e flúor, com eletronegatividades chi(H) = 2.2 e chi(F) = 4.
Calculando a diferença:
De.
Uma diferença próxima a dois indica uma ligação covalente polar.

Passo 5

Por último, temos a molécula NaF. Os átomos envolvidos são sódio e flúor, com eletronegatividades chi(Na) = 0.9 e chi(F) = 4.
A diferença de eletronegatividade:
De.
Como a diferença está próxima de três, a ligação é iônica.

Resposta

a) H2: ligação covalente apolar
b) F2: ligação covalente apolar
c) H F: ligação covalente polar
d) Na F: ligação iônica

Exercícios relacionados