Sabendo que a densidade do clorofórmio é de 1,4832 g/mL a 20°C, qual seria o volume necessário para ser usado num procedimento extrativo que requer 59,59 g desse solvente? Expresse o resultado utilizando as regras para algarismos significativos​

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão fala sobre densidade e volume, que são conceitos da matéria de Física, mais especificamente de Mecânica dos Fluidos. Precisamos descobrir qual volume de clorofórmio é necessário para usar 59,59 gramas desse solvente, sabendo que a densidade dele é 1,4832 g/mL a 20°C. Para isso, vamos usar a fórmula de densidade e também aplicar as regras de algarismos significativos para deixar nossa resposta certinha.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar a fórmula da densidade. Densidade (ρ) é igual à massa (m) dividida pelo volume (V):
rho = mV
Queremos encontrar o volume, então vamos isolar $ V $ na fórmula:
V

Passo 3

Agora, vamos substituir os valores que temos na fórmula. A massa $ m $ é 59,59 g e a densidade $ \rho $ é 1,4832 g/mL:
m

Passo 4

Vamos fazer essa divisão para encontrar o volume:
V = 59,591,4832 approx 40,168, mL
Agora, precisamos considerar os algarismos significativos. A massa tem 4 algarismos significativos (59,59) e a densidade também tem 5 algarismos significativos (1,4832). Conforme as regras de algarismos significativos, o resultado final deve ter o mesmo número de algarismos significativos que o menor número dos dados, que nesse caso é 4.

Resposta

Portanto, o volume necessário de clorofórmio é aproximadamente 40,17 mL.

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