Sabendo-se disso, é correto afirmar que: se os átomos e estão no mesmo período da tabela periódica e se tem maior número atômico, então é, provavelmente, mais eletronegativo que ;

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão fala sobre dois átomos, e , que estão no mesmo período da tabela periódica. Além disso, o átomo tem um número atômico maior que o do . Queremos saber se, com essas informações, podemos afirmar que é provavelmente mais eletronegativo que .
Aqui, estamos lidando com conceitos de tabela periódica, especificamente tendências periódicas como a eletronegatividade. Para resolver, vamos precisar entender como a eletronegatividade varia dentro de um mesmo período.

Passo 2

Primeiro, o número atômico aumenta da esquerda para a direita em um período da tabela periódica. Isso significa que, conforme avançamos para a direita, os átomos têm mais prótons no núcleo.
A eletronegatividade é a capacidade de um átomo de atrair elétrons em uma ligação química. Em geral, dentro de um mesmo período, a eletronegatividade aumenta à medida que o número atômico aumenta. Isso acontece porque, com mais prótons, o núcleo exerce uma atração maior sobre os elétrons compartilhados.
Então, se o átomo tem um número atômico maior que o do e ambos estão no mesmo período, isso sugere que tem uma eletronegatividade maior que .

Passo 3

Vamos resumir: no mesmo período, átomos com maior número atômico tendem a ser mais eletronegativos porque o aumento de prótons no núcleo atrai mais os elétrons.

Resposta

Portanto, é correto afirmar que se os átomos e estão no mesmo período da tabela periódica e tem maior número atômico, então é, provavelmente, mais eletronegativo que .

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