Sabendo-se disso, é correto afirmar que: se os átomos X e Y estão no mesmo período da tabela periódica e se X tem maior número atômico, então X é, provavelmente, mais eletronegativo que Y;

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão fala sobre dois átomos, X e Y, que estão no mesmo período da tabela periódica. Além disso, o átomo X tem um número atômico maior que o do Y. Queremos saber se, com essas informações, podemos afirmar que X é provavelmente mais eletronegativo que Y.
Aqui, estamos lidando com conceitos de tabela periódica, especificamente tendências periódicas como a eletronegatividade. Para resolver, vamos precisar entender como a eletronegatividade varia dentro de um mesmo período.

Passo 2

Primeiro, o número atômico aumenta da esquerda para a direita em um período da tabela periódica. Isso significa que, conforme avançamos para a direita, os átomos têm mais prótons no núcleo.
A eletronegatividade é a capacidade de um átomo de atrair elétrons em uma ligação química. Em geral, dentro de um mesmo período, a eletronegatividade aumenta à medida que o número atômico aumenta. Isso acontece porque, com mais prótons, o núcleo exerce uma atração maior sobre os elétrons compartilhados.
Então, se o átomo X tem um número atômico maior que o do Y e ambos estão no mesmo período, isso sugere que X tem uma eletronegatividade maior que Y.

Passo 3

Vamos resumir: no mesmo período, átomos com maior número atômico tendem a ser mais eletronegativos porque o aumento de prótons no núcleo atrai mais os elétrons.

Resposta

Portanto, é correto afirmar que se os átomos X e Y estão no mesmo período da tabela periódica e X tem maior número atômico, então X é, provavelmente, mais eletronegativo que Y.

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