Em quais dos seguintes estados o NaCl seria eletricamente condutor? (a) sólido, (b) fundido, © dissolvido em água. Explique as suas respostas.

Passo 1

Vamos ver em quais estados o NaCl (sal de cozinha) consegue conduzir eletricidade. O assunto aqui é sobre como os íons se comportam nos diferentes estados da matéria e como isso afeta a condução elétrica. Precisamos entender o que acontece com os íons no sólido, no estado fundido e quando estão dissolvidos em água.

Passo 2

Primeiro, vamos pensar no NaCl no estado sólido. Nesse estado, os íons de sódio (Na⁺) e cloreto (Cl⁻) estão organizados em uma estrutura bem fixa e não se movem livremente. Como a eletricidade só passa quando os íons ou elétrons conseguem se deslocar, o NaCl sólido não conduz eletricidade.

Passo 3

Agora, vamos para o NaCl no estado fundido. Quando o sal é aquecido até derreter, a estrutura rígida se quebra e os íons ficam livres para se movimentar. Com esses íons móveis, o NaCl fundido conduz eletricidade porque os íons podem transportar a carga elétrica.

Passo 4

Por último, quando o NaCl é dissolvido em água, ele se separa em íons Na⁺ e Cl⁻ que ficam livres na solução. Esses íons na água também podem se mover livremente, permitindo que a solução conduza eletricidade.

Resposta

O NaCl é eletricamente condutor nos estados fundido e dissolvido em água.

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