São colocados dentro de um calorímetro 2,20 gramas de acetaldeído líquido (CH3 CHO) junto com excesso de oxigênio a uma pressão inicial de1 bar. A reação de combustão gera dióxido de carbono gasoso e água líquida. A temperatura do calorímetro se eleva de 25,00^circ C para 28,15^circ C. Sabendo que a capacidade calorífica do calorímetro é 18,50 kJ/K, responda as questões abaixo:
a) Escreva a equação ajustada para a reação de combustão do acetaldeído.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente recebeu um exercício sobre a reação de combustão do acetaldeído, que é um álcool. Nosso objetivo aqui é escrever a equação química balanceada dessa combustão. Vamos precisar lembrar como funcionam as reações de combustão e como balancear uma equação química.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é uma reação de combustão. Em geral, a combustão de um composto orgânico, como o acetaldeído, envolve a reação com o oxigênio (O₂) para formar dióxido de carbono (CO₂) e água (H₂O). A estrutura geral fica assim:
Composto Orgânico + O2 CO2 + H2O â

Passo 3

Agora, vamos identificar a fórmula do acetaldeído, que é CH3CHO. Então, a equação não balanceada fica:
CH3CHO + O2 CO2 + H2O

Passo 4

O próximo passo é balancear a equação, ou seja, garantir que o número de átomos de cada elemento seja igual nos dois lados da seta.
  1. Carbono ©: No lado esquerdo temos 2 carbonos (um em cada grupo CH3 e CHO). No lado direito, cada molécula de CO₂ tem 1 carbono. Para balancear, precisamos de 2 CO₂:
    CH3CHO + O2 2,CO2 + H2O
  2. Hidrogênio (H): No lado esquerdo, temos 4 hidrogênios (3 do CH3 e 1 do CHO). No lado direito, cada molécula de H₂O tem 2 hidrogênios. Para ter 4 hidrogênios, precisamos de 2 H₂O:
    CH3CHO + O2 2,CO2 + 2,H2O
  3. Oxigênio (O): Agora, contamos os oxigênios:
    • Lado esquerdo: A acetaldeído tem 1 oxigênio e cada O₂ tem 2.
    • Lado direito: Cada CO₂ tem 2 oxigênios e cada H₂O tem 1. Totalizando: 2 times 2 + 2 times 1 = 6 oxigênios.
    No lado esquerdo, já temos 1 oxigênio da acetaldeído, então precisamos de mais 5 oxigêgenos vindos do O₂. Como cada O₂ traz 2 oxigêgenos, 2,5 moléculas de O₂ seriam necessárias:
    CH3CHO + 52,O2 2,CO2 + 2,H2O
  4. Eliminando a fração: Para evitar ter frações na equação, multiplicamos todos os coeficientes por 2:
    2,CH3CHO + 5,O2 4,CO2 + 4,H2O

Resposta

A equação balanceada para a combustão do acetaldeído é:
2,CH3CHO + 5,O2 4,CO2 + 4,H2O

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