Quais são as definições de ácido e base das 3 principais teorias de acidez e basicidade? Quais os nomes delas?
Passo 1
Então, você quer entender como as principais teorias definem o que é ácido e base, certo? Vamos explorar as três maiores teorias sobre acidez e basicidade e ver como cada uma delas define ácidos e bases. Para isso, vamos precisar conhecer os nomes dessas teorias e como elas descrevem esses conceitos.
Passo 2
Primeira teoria: Arrhenius. Segundo Arrhenius, um ácido é uma substância que, quando dissolvida em água, libera íons de hidrogênio (H⁺). Já a base, de acordo com ele, é uma substância que libera íons hidroxila (OH⁻) na água. Então, basicamente, é sobre o que essas substâncias liberam na água.
Segunda teoria: Brønsted-Lowry. Essa teoria é um pouco mais flexível. Aqui, um ácido é definido como um doador de prótons (H⁺), enquanto uma base é um aceitador de prótons. Ou seja, não precisa necessariamente de água para acontecer; pode ser qualquer reação onde um próton é transferido de uma substância para outra.
Terceira teoria: Lewis. Essa é a mais abrangente das três. Lewis define um ácido como um aceitador de pares de elétrons e uma base como um doador de pares de elétrons. Assim, não estamos falando apenas de prótons, mas de interações mais gerais envolvendo elétrons.
Resposta
As três principais teorias de acidez e basicidade são:
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Teoria de Arrhenius:
- Ácido: Substância que libera íons H⁺ na água.
- Base: Substância que libera íons OH⁻ na água.
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Teoria de Brønsted-Lowry:
- Ácido: Doador de prótons (H⁺).
- Base: Aceptor de prótons (H⁺).
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Teoria de Lewis:
- Ácido: Aceptor de pares de elétrons.
- Base: Doador de pares de elétrons.