Quais são os elementos químicos que apresentam as seguintes configurações:
1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^2 3 p^2
Dê o nome, número atômico, massa e família a que pertencem.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício que pede pra descobrir qual(is) elemento(s) químico(s) têm a configuração eletrônica 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^2. Além disso, precisamos saber o nome desse elemento, o número atômico, a massa e a família a que pertence. Para resolver isso, vamos usar conhecimentos de configuração eletrônica e tabela periódica.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que essa configuração eletrônica significa. Ela mostra como os elétrons estão distribuídos nas diferentes camadas e subníveis de um átomo. Cada número e letra representam uma camada (número) e um subnível (s, p, d, f).

Passo 3

Vamos contar quantos elétrons tem essa configuração:
  • 1s^2 tem 2 elétrons
  • 2s^2 tem 2 elétrons
  • 2p^6 tem 6 elétrons
  • 3s^2 tem 2 elétrons
  • 3p^2 tem 2 elétrons
    No total: 2 + 2 + 6 + 2 + 2 = 14 elétrons

Passo 4

O número de elétrons em um átomo neutro é igual ao número atômico. Então, o número atômico desse elemento é 14.

Passo 5

Agora, vamos procurar o elemento com o número atômico 14 na tabela periódica. Esse elemento é o Silício.

Passo 6

Para a massa, o Silício tem uma massa atômica aproximada de 28,0855 u (unidades de massa atômica).

Passo 7

Finalmente, a família do Silício. Ele pertence ao grupo 14, que é conhecido como a família do Carbono. Além disso, o Silício é classificado como um metalóide, pois tem propriedades intermediárias entre metais e não metais.

Resposta

O elemento químico com a configuração eletrônica 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^2 é o Silício. Ele tem o número atômico 14, massa atômica de aproximadamente 28,0855 u e pertence à família do Carbono, sendo classificado como um metalóide.

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