Quais são as exceções à regra do octeto?
Existem três exceções à regra do octeto, um átomo em ligação pode ter número ímpar de elétrons, pode acomodar menos de 8 elétrons em sua camada de valência, como é o caso do elemento Boro, e ainda pode acomodar mais de 8 elétrons em sua camada de valência, como é o caso dos elementos a partir do terceiro período, que podem acomodar elétrons em seus orbitais d vazios. O Enxofre é um exemplo de expansão do octeto.
Existem três exceções à regra do octeto, um átomo em ligação pode ter número ímpar de elétrons, pode acomodar menos de 8 elétrons em sua camada de valência, como é o caso do elemento Boro, e ainda pode acomodar mais de 8 elétrons em sua camada de valência, como é o caso dos elementos a partir do terceiro período, que podem acomodar elétrons em seus orbitais d vazios. O Enxofre é um exemplo de expansão do octeto.
Passo 1
Beleza, a pergunta aqui é sobre as exceções à regra do octeto. A regra do octeto é um conceito importante na química que diz que os átomos tendem a se combinar de forma que cada átomo tenha oito elétrons na sua camada de valência, igualando o número de elétrons da camada mais estável. Para resolver essa questão, vamos precisar entender quais situações fogem dessa regra básica.
Passo 2
A primeira exceção é quando um átomo tem um número ímpar de elétrons. Isso significa que não dá para distribuir todos os elétrons de forma que cada átomo tenha exatamente oito. Um exemplo clássico é o monóxido de nitrogênio (NO), que possui 11 elétrons no total, impossibilitando que todos os átomos alcancem o octeto.
Passo 3
A segunda exceção acontece quando um átomo consegue ter menos de oito elétrons na sua camada de valência. Isso geralmente ocorre com elementos que estão nas primeiras linhas da tabela periódica, como o boro. Por exemplo, o trifluoreto de boro (BF₃) tem o boro com apenas seis elétrons ao invés de oito.
Passo 4
A terceira exceção é quando um átomo pode acomodar mais de oito elétrons na sua camada de valência. Isso ocorre principalmente com elementos que estão a partir do terceiro período da tabela periódica, porque eles têm orbitais $ d $ disponíveis que podem abrigar elétrons extras. O enxofre na molécula de hexafluoreto de enxofre (SF₆) é um exemplo disso, já que ele possui 12 elétrons na sua camada de valência.
Resposta
As três exceções à regra do octeto são:
- Número ímpar de elétrons: Alguns átomos têm um número ímpar de elétrons e não conseguem completar o octeto.
- Menos de oito elétrons: Certos átomos, especialmente os de primeiríssima linha como o boro, podem ter menos de oito elétrons na camada de valência.
- Mais de oito elétrons: Elementos a partir do terceiro período podem expandir seu octeto utilizando orbitais $ d $, permitindo mais de oito elétrons na camada de valência.