Escreva a estrutura de Lewis para o dióxido de enxofre, SO2

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A questão pede para a gente desenhar a estrutura de Lewis do dióxido de enxofre, que é a SO2. Para isso, vamos precisar entender um pouquinho sobre estruturas de Lewis, que nos ajudam a visualizar como os átomos estão ligados e como os elétrons são distribuídos na molécula.

Passo 2

Primeiro, vamos contar o número total de elétrons de valência na molécula. O enxofre (S) está no grupo 16 da tabela periódica, então ele tem 6 elétrons de valência. Cada oxigênio (O) também tem 6 elétrons de valência. Como temos dois oxigênios, multiplicamos por 2:
Total de elétrons de valência = 6 (S) + 6 times 2 (O) = 18 elétrons éêé

Passo 3

Agora, vamos escolher o átomo central. Geralmente, o átomo menos eletronegativo fica no centro, que nesse caso é o enxofre (S). Vamos conectar o enxofre aos dois oxigênios com ligações simples inicialmente:
O-S-O
Cada ligação simples usa 2 elétrons, então usamos 4 elétrons das 18 disponíveis:
18 - 4 = 14 elétrons restantes é

Passo 4

A próxima etapa é distribuir os elétrons restantes como pares isolados para completar o octeto dos átomos externos (os oxigênios). Cada oxigênio já está ligado ao enxofre com 2 elétrons, então precisa de mais 6 elétrons (3 pares) para completar seu octeto:
Cada O: 6 elétrons times 2 = 12 elétrons éé
Subtraímos esses 12 elétrons dos 14 restantes:
14 - 12 = 2 elétrons é
Esses 2 elétrons sobraram vão para o enxofre como um par isolado.

Passo 5

Até aqui, o enxofre tem 6 elétrons ao seu redor (dois pares de ligação e um par isolado), mas ele pode expandir seu octeto porque está no terceiro período da tabela periódica. Vamos formar uma ligação dupla com um dos oxigênios para que o enxofre tenha 8 elétrons ao redor:
O=S-O
Agora, cada oxigênio com ligação dupla tem 4 elétrons na ligação e 4 elétrons em pares isolados, completando o octeto. O enxofre tem 8 elétrons: 4 da ligação dupla, 2 da ligação simples e 2 do par isolado.

Passo 6

Para minimizar as cargas formais, criamos estruturas de ressonância. Isso significa que a ligação dupla pode estar em qualquer um dos dois oxigênios. Então temos duas estruturas equivalentes:
  1. O=S-O
  2. O-S=O
A estrutura real é uma híbrida dessas duas.

Resposta

A estrutura de Lewis do dióxido de enxofre ( SO2) apresenta o enxofre central ligado por uma ligação dupla a um oxigênio e uma ligação simples ao outro oxigênio, com pares de elétrons isolados nos átomos de oxigênio e um par isolado no enxofre. Além disso, há estruturas de ressonância alternando a posição da ligação dupla. Ficaria assim:
O=S-O rightarrow O-S=O

Exercícios relacionados