Quais são as hipóteses fundamentais da teoria cinética de um gás perfeito?

Passo 1

Vamos entender o que a questão está pedindo: queremos saber quais são as hipóteses básicas que a teoria cinética de um gás perfeito assume. Para isso, vamos precisar conhecer um pouco sobre a teoria cinética e os conceitos de gás perfeito.

Passo 2

A teoria cinética dos gases perfeitos faz algumas suposições fundamentais para simplificar o comportamento dos gases. Essas hipóteses nos ajudam a modelar como as moléculas se movem e interagem.

Passo 3

Primeiro, as partículas do gás são consideradas pontuais, o que significa que têm massa, mas volume desprezível comparado ao volume total do gás. Isso simplifica os cálculos, já que não precisamos levar em conta o tamanho real das moléculas.

Passo 4

Segundo, as colisões entre as partículas e também com as paredes do recipiente são perfeitamente elásticas. Isso quer dizer que não há perda de energia cinética durante essas colisões, apenas troca de energia entre as partículas.

Passo 5

Terceiro, não existem forças de atração ou repulsão entre as partículas do gás, exceto durante as colisões. Isso significa que as moléculas não interagem umas com as outras de nenhuma outra forma além de se chocarem.

Passo 6

Quarto, as partículas estão em movimento constante e aleatório. Elas se movem em todas as direções possíveis e mudam de direção e velocidade apenas quando colidem com outras partículas ou com as paredes do recipiente.

Passo 7

Por último, a energia cinética média das partículas está diretamente relacionada à temperatura absoluta do gás. Quanto maior a temperatura, mais rápida a movimentação das partículas.

Resposta

As hipóteses fundamentais da teoria cinética de um gás perfeito são:
  1. Partículas Pontuais: As partículas do gás têm massa, mas volume desprezível.
  2. Colisões Elásticas: As colisões entre as partículas e com as paredes são perfeitamente elásticas, sem perda de energia cinética.
  3. Ausência de Forças de Interação: Não há forças de atração ou repulsão entre as partículas, além das colisões.
  4. Movimento Aleatório e Constante: As partículas se movimentam de forma constante e aleatória em todas as direções.
  5. Energia Cinética e Temperatura: A energia cinética média das partículas é proporcional à temperatura absoluta do gás.

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