Quais são os pradutas na eletrólise ínnea da MgCl2? Escreva as semi reações.

Passo 1

Então, vamos resolver a questão que pergunta sobre os produtos na eletrodo ânodo e cátodo durante a eletrólise da MgCl₂. Vamos precisar entender um pouco sobre eletrólise, identificar os íons presentes na solução de MgCl₂ e escrever as semi-reações que ocorrem em cada eletrodo.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é eletrólise. É um processo onde usamos energia elétrica para provocar uma reação química que não ocorreria espontaneamente. Na eletrólise da MgCl₂ em estado iônico, temos íons Mg²⁺ e Cl⁻ na solução.

Passo 3

Agora, vamos identificar o que acontece no cátodo, que é o eletrodo onde ocorre a redução (ganho de elétrons). Os íons Mg²⁺ vão ganhar elétrons para formar magnésio metálico. A semi-reação no cátodo será:
Mg^2+ + 2e^- Mg downarrow
Aqui, o magnésio metálico se deposita no cátodo.

Passo 4

No ânodo, que é o eletrodo onde ocorre a oxidação (perda de elétrons), os íons Cl⁻ vão perder elétrons para formar cloro gasoso. A semi-reação no ânodo será:
2Cl^- Cl2 uparrow + 2e^-
O cloro gasoso é liberado no ânodo.

Resposta

Durante a eletrólise da MgCl₂, os produtos são magnésio metálico no cátodo e cloro gasoso no ânodo. As semi-reações são:
No cátodo:
Mg^2+ + 2e^- Mg downarrow
No ânodo:
2Cl^- Cl2 uparrow + 2e^-

Exercícios relacionados