Quais são os pradutas na eletrólise ínnea da MgCl2? Escreva as semi reações.
Passo 1
Então, vamos resolver a questão que pergunta sobre os produtos na eletrodo ânodo e cátodo durante a eletrólise da MgCl₂. Vamos precisar entender um pouco sobre eletrólise, identificar os íons presentes na solução de MgCl₂ e escrever as semi-reações que ocorrem em cada eletrodo.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é eletrólise. É um processo onde usamos energia elétrica para provocar uma reação química que não ocorreria espontaneamente. Na eletrólise da MgCl₂ em estado iônico, temos íons Mg²⁺ e Cl⁻ na solução.
Passo 3
Agora, vamos identificar o que acontece no cátodo, que é o eletrodo onde ocorre a redução (ganho de elétrons). Os íons Mg²⁺ vão ganhar elétrons para formar magnésio metálico. A semi-reação no cátodo será:
Aqui, o magnésio metálico se deposita no cátodo.
Passo 4
No ânodo, que é o eletrodo onde ocorre a oxidação (perda de elétrons), os íons Cl⁻ vão perder elétrons para formar cloro gasoso. A semi-reação no ânodo será:
O cloro gasoso é liberado no ânodo.
Resposta
Durante a eletrólise da MgCl₂, os produtos são magnésio metálico no cátodo e cloro gasoso no ânodo. As semi-reações são:
No cátodo:
No ânodo:
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(b) Explique as anomalias na variação da energia de ionização do Be para o B e do N para o O.
Faça um esboço da forma e orientação dos seguintes orbitais: (a) 1 s , 2s e 3 s
13 A reação espontânea que ocorre numa célula eletroquímica, nas condições-padrão, é:
Essa reação indica que:
a) o eletrodo é o cátodo da célula.
b) o eletrodo é o ânodo da célula.
c) o metal ferro é oxidado.
d) é o agente redutor.
e) o metal cobre é reduzido.
a) o eletrodo
b) o eletrodo
c) o metal ferro é oxidado.
d)
e) o metal cobre é reduzido.
Dada a notaçã a seguir:
, escreva as semi-reações para essa pilha.