Quais são os pradutas na eletrólise ínnea da MgCl2? Escreva as semi reações.

Passo 1

Então, vamos resolver a questão que pergunta sobre os produtos na eletrodo ânodo e cátodo durante a eletrólise da MgCl₂. Vamos precisar entender um pouco sobre eletrólise, identificar os íons presentes na solução de MgCl₂ e escrever as semi-reações que ocorrem em cada eletrodo.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é eletrólise. É um processo onde usamos energia elétrica para provocar uma reação química que não ocorreria espontaneamente. Na eletrólise da MgCl₂ em estado iônico, temos íons Mg²⁺ e Cl⁻ na solução.

Passo 3

Agora, vamos identificar o que acontece no cátodo, que é o eletrodo onde ocorre a redução (ganho de elétrons). Os íons Mg²⁺ vão ganhar elétrons para formar magnésio metálico. A semi-reação no cátodo será:
Aqui, o magnésio metálico se deposita no cátodo.

Passo 4

No ânodo, que é o eletrodo onde ocorre a oxidação (perda de elétrons), os íons Cl⁻ vão perder elétrons para formar cloro gasoso. A semi-reação no ânodo será:
O cloro gasoso é liberado no ânodo.

Resposta

Durante a eletrólise da MgCl₂, os produtos são magnésio metálico no cátodo e cloro gasoso no ânodo. As semi-reações são:
No cátodo:
No ânodo:

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Faça um esboço da forma e orientação dos seguintes orbitais: (a) 1 s , 2s e 3 s
13 A reação espontânea que ocorre numa célula eletroquímica, nas condições-padrão, é:
Essa reação indica que:
a) o eletrodo é o cátodo da célula.
b) o eletrodo é o ânodo da célula.
c) o metal ferro é oxidado.
d) é o agente redutor.
e) o metal cobre é reduzido.
Dada a notaçã a seguir: , escreva as semi-reações para essa pilha.