Dada a notaçã a seguir: H2 g /HCl|(qq / / Hg 2 C2(s) / Hg () , escreva as semi-reações para essa pilha.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para escrever as semi-reações de uma pilha eletroquímica baseada na notação fornecida: H2(g) / HCl(aq) || Hg2Cl2(s) / Hg(l). A matéria envolvida aqui é Eletroquímica, mais especificamente células eletroquímicas. Para resolver, vamos precisar entender como identificar os eletrodos da célula e escrever as reações de oxidação e redução que ocorrem em cada um deles.

Passo 2

Primeiro, vamos decifrar a notação da pilha:
  • Anodo (oxidação): H2(g) / HCl(aq)
  • Catodo (redução): Hg2Cl2(s) / Hg(l)
A barra “/” separa as diferentes fases ou componentes em cada eletrodo, e as duas barras “//” separam o anodo do catodo.

Passo 3

Agora, vamos identificar as reações que ocorrem em cada eletrodo.
Anodo (Oxidação): No anodo, ocorre a oxidação, que é a perda de elétrons. Aqui, o H2(g) está sendo oxidado.
A reação de oxidação é:
H2(g) 2H^+ (aq) + 2e^-
Catodo (Redução): No catodo, ocorre a redução, que é o ganho de elétrons. Aqui, o Hg2Cl2(s) está sendo reduzido a Hg(l).
A reação de redução é:
Hg2Cl2(s) + 2e^- 2Hg(l) + 2Cl^- (aq)

Passo 4

Vamos resumir o que fizemos:
  1. Identificamos os eletrodos na notação da pilha.
  2. Determinação das reações de oxidação e redução em cada eletrodo.
  3. Escrevemos as equações correspondentes para cada semi-reação.

Resposta

As semi-reações para a pilha são:
Oxidação no Anodo:
H2(g) 2H^+ (aq) + 2e^-
Redução no Catodo:
Hg2Cl2(s) + 2e^- 2Hg(l) + 2Cl^- (aq)

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