Dada a notaçã a seguir: , escreva as semi-reações para essa pilha.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para escrever as semi-reações de uma pilha eletroquímica baseada na notação fornecida: . A matéria envolvida aqui é Eletroquímica, mais especificamente células eletroquímicas. Para resolver, vamos precisar entender como identificar os eletrodos da célula e escrever as reações de oxidação e redução que ocorrem em cada um deles.

Passo 2

Primeiro, vamos decifrar a notação da pilha:
  • Anodo (oxidação):
  • Catodo (redução):
A barra “/” separa as diferentes fases ou componentes em cada eletrodo, e as duas barras “//” separam o anodo do catodo.

Passo 3

Agora, vamos identificar as reações que ocorrem em cada eletrodo.
Anodo (Oxidação): No anodo, ocorre a oxidação, que é a perda de elétrons. Aqui, o está sendo oxidado.
A reação de oxidação é:
Catodo (Redução): No catodo, ocorre a redução, que é o ganho de elétrons. Aqui, o está sendo reduzido a .
A reação de redução é:

Passo 4

Vamos resumir o que fizemos:
  1. Identificamos os eletrodos na notação da pilha.
  2. Determinação das reações de oxidação e redução em cada eletrodo.
  3. Escrevemos as equações correspondentes para cada semi-reação.

Resposta

As semi-reações para a pilha são:
Oxidação no Anodo:
Redução no Catodo:

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13 A reação espontânea que ocorre numa célula eletroquímica, nas condições-padrão, é:
Essa reação indica que:
a) o eletrodo é o cátodo da célula.
b) o eletrodo é o ânodo da célula.
c) o metal ferro é oxidado.
d) é o agente redutor.
e) o metal cobre é reduzido.
Quais são os pradutas na eletrólise ínnea da MgCl2? Escreva as semi reações.
12 (UNEB-BA) A equaçăo a seguir representa uma reação reversível que ocorre na bateria de um carro.
Assinale a alternativa incorreta.
a) O chumbo metálico é oxidado durante a descarga.
b) O número de oxidação do chumbo no dióxido de chumbo é +4 .
c) O sulfato de chumbo é um sal insolúvel de chumbo.
d) Durante a reação de carga, o sulfato de chumbo é reduzido apenas.
e) A equação apresentada representa uma reação de oxirredução.
Considere uma amostra de 1,0 mol de dióxido de enxofre, , com uma pressão de e um volume de 10,0 L. Calcule a temperatura dessa amostra de gás usando a lei dos gases ideais e a equação de Van der Waals. Dado: atm. e