Quais são os símbolos dos orbitais compreendidos:
a) no nível
, subnível
?
b) no nível
, subnível
?
c) no nível
?
a) no nível
b) no nível
c) no nível
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão sobre orbitais! Primeiro, o enunciado pede para identificar os símbolos dos orbitais em diferentes níveis e subníveis. Isso envolve entender os números quânticos principais (
) e os números quânticos secundários (
). A matéria aqui é Química, especificamente sobre a estrutura eletrônica dos átomos. Vamos precisar saber como os números quânticos se relacionam com os tipos de orbitais (s, p, d, f).
Passo 2
Vamos começar com a parte a): no nível
, subnível
.
O número quântico principal
indica o primeiro nível de energia. O número quântico secundário
corresponde ao tipo de orbital ‘s’. Como
e
, o símbolo do orbital é 1s.
Passo 3
Agora, vamos para a parte b): no nível
, subnível
.
Aqui,
é o terceiro nível de energia e
corresponde ao tipo de orbital ‘d’. Portanto, combinando esses valores, o símbolo do orbital é 3d.
Passo 4
Por último, a parte c): no nível
.
Quando só é dado
, precisamos considerar todos os subníveis possíveis nesse nível. Para
, os possíveis valores de
são 0 e 1, que correspondem aos orbitais ‘s’ e ‘p’. Assim, os símbolos dos orbitais no nível 2 são 2s e 2p.
Resposta
a) 1s
b) 3d
c) 2s e 2p
b) 3d
c) 2s e 2p
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Qual a tendência geral observada para os seguintes elementos. Justifique sua resposta baseandose na carga nuclear efetiva.
a) Afinidade eletrônica: Li, Be, B, C, N, O e F
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Dê o nome e o símbolo para cada um dos átomos que têm no estado fundamental a seguinte configuração eletrônica no nível de valência.
a)
b)
a)
b)
No máximo, quantos elétrons pode haver em um átomo com cada um dos seguintes conjuntos de números quânticos?
a)
b)
c)
d)
e)
a)
b)
c)
d)
e)
Considere os seguintes pares de orbitais pertencentes a espécies polieletrônicas isoladas. Em cada par, indique qual orbital tem menor energia, ou indique se as energias são iguais.
d)
d)