Quais são os símbolos dos orbitais compreendidos:
a) no nível n=1, subnível I=0 ?
b) no nível n=3, subnível I=2 ?
c) no nível n=2 ?

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão sobre orbitais! Primeiro, o enunciado pede para identificar os símbolos dos orbitais em diferentes níveis e subníveis. Isso envolve entender os números quânticos principais ( ) e os números quânticos secundários ( ). A matéria aqui é Química, especificamente sobre a estrutura eletrônica dos átomos. Vamos precisar saber como os números quânticos se relacionam com os tipos de orbitais (s, p, d, f).

Passo 2

Vamos começar com a parte a): no nível , subnível .
O número quântico principal indica o primeiro nível de energia. O número quântico secundário corresponde ao tipo de orbital ‘s’. Como e , o símbolo do orbital é 1s.

Passo 3

Agora, vamos para a parte b): no nível , subnível .
Aqui, é o terceiro nível de energia e corresponde ao tipo de orbital ‘d’. Portanto, combinando esses valores, o símbolo do orbital é 3d.

Passo 4

Por último, a parte c): no nível .
Quando só é dado , precisamos considerar todos os subníveis possíveis nesse nível. Para , os possíveis valores de são 0 e 1, que correspondem aos orbitais ‘s’ e ‘p’. Assim, os símbolos dos orbitais no nível 2 são 2s e 2p.

Resposta

a) 1s
b) 3d
c) 2s e 2p

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